化学人教版九年级上册原子构成——离子形成

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1、《原子的结构—离子形成》教学设计开平市港口中学邹翠霞教学目标:知识与技能1、以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。2、掌握离子的分类、写法以及与原子的区别和联系。过程与方法（1）学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。（2）运用比较、归纳的方法将所学的知识进行加工整理。情感态度与价值观（1）逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。（2）通过互动游戏培养学生的表现能力和团结合作精神。重点：离子的形成过程、离子分类和离子的写法。难点：离子化合物阴阳离子的个数比。课时：1课时第二课时教学过程设计

2、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节一复习环节二情景引入：以氯化钠为例探索离子的形成环节三通过互动游戏探索离子的形成。【提问】：金属元素、非金属元素、稀有气体元素最外层电子数具有怎样的特点？【灯片2】展示金属元素：最外层电子数＜4，易失电子非金属元素：最外层电子数≥4而＜8,易得电子稀有气体元素:最外层电子数=8,稳定结构【引导提问】原子得失电子之后会形成什么呢？钠原子和氯原子最外层电子有什么特点？【板书】氯化钠形成的结构示意图。【灯片3】展示钠原子和氯原子结构示意图，动画播放钠原子最外层电子转移给氯原子的最外

3、层电子，然后提问：这两种粒子有什么特点，它还是原子吗？它们之间会怎样影响?这两种粒子结合形成的化合物还带电吗？【灯片4】氯化钠形成的图片【互动游戏一】两个学生通过观察原子结构示意图，分别扮演钠原子和氯原子。观看、回顾知识思考认真观看思考参与互动当裁判温故而知新引入新授内容通过表演的形式活泼而又巧妙地考查了学生对原子结构示意图的理解,学生热情高涨地参与,课堂活跃起来。教学环节教师活动学生活动设计意图环节四巩固练习【灯片5】播放更形象的动画：化学反应中的离子【灯片6】归纳：（板书）1、离子定义——带电的原子或原子团。2、离

4、子的分类阳离子：失电子带正电(质子数＞核外电子数)阴离子：得电子带负电荷(质子数＜核外电子数)【一起练习】1、找出原子、阳离子、阴离子的结构示意图。分别是钠离子、镁离子、硫原子、氯离子的结构示意图。【灯片7】（板书）3、离子符号写法：右肩挑、数前号后在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。（先写数字后标电荷，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。）离子所带的电荷=原子得失的电子数目【一起练习】2.写出下面结构示意图的离子符号。分别是钠离子、镁离子、硫离子、氯离子的结构示意图。【问题】如果镁原子与氯原子结合

5、时最外层电子得失情况又将怎样呢？【互动游戏二】一个学生分别扮演镁原子，两人学生扮演氯原子。【灯片8】播放氯化镁形成的过程。引出阴、阳离子相互结合形成离子化合物。【思考】离子化合物NaCl中，阴阳离子个数比是1:1；而离子化合物MgCl2中，阴阳离子个数比是2:1；那么，如果钠原子与氧原子结合形成化合物时，阴阳离子个数比应是多少？【灯片10】归纳：（板书）4.原子和离子的联系和区别联系：原子失电子形成阳离子，得电子形成阴离子。区别：原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电）阴离子中：质子数<电

6、子数（带负电）【练习】3、请写出下列示意图的名称。分别是氦原子、氧离子、氯原子、铝离子的结构示意图。观看、思考动手作笔记动手做练习动手作笔记动手做练习讨论其他同学当裁判。思考、讨论动手作笔记动手做练习得失电子过程更直观、形象教学重点一从练习巩固知识教学重点二通过游戏化解教学难点教学重点三教学环节教师活动学生活动设计意图环节五知识小结【灯片11】【练习】【灯片12】【练习----能力提高】【灯片13】小结1、什么是离子？2、离子的分类3、离子符号的写法4、离子和原子的联系和区别检查自己的收获知识整合板书设计：

7、三、离子1、离子定义——带电的原子或原子团。2、离子的分类阳离子：失电子带正电(质子数＞核外电子数)阴离子：得电子带负电荷(质子数＜核外电子数)3、离子符号写法：右肩挑、数前号后阳离子得电子失电子得电子失电子原子阴离子4.原子和离子的联系和区别联系：区别：原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电）阴离子中：质子数<电子数（带负电）练习设计离子形成练习班别：姓名：学号：成绩：一、一起练习1.找出原子、阳离子、阴离子的结构示意图。28+1128+12288+17826+16（）（）（）（）2.写

8、出下面结构示意图的离子符号。28+1128+12288+17828+16（）（）（）（）3、请写出下列示意图的名称。2+228+828+13827+17（）（）（）（）4．对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的()A．质子数B．电子数C．电子层数D．最外层电子数5．元素的化学性质取决于原子结构中的()A．电子层数B．中子数C．核