2013届三界中学化学反应速率和化学平衡作业

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1、嵊州市三界中学2013届高三化学一轮复习作业2013届高三化学一轮复习——化学反应速率化学平衡作业一、选择题1.已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)ΔH>0化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是()A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B.图一t2时改变的条件是增大了反应物的浓度C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D.若图二t1时改变的条件增大压强,则混合气体

2、的平均相对分子质量将减小2.(2011·汕头模拟)在一定条件下发生反应2A(g)====2B(g)+C(g),将2molA通入2L容积恒定的密闭容器甲中,若维持容器内温度不变,5min末测得A的物质的量为0.8mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为()A.0.24mol/(L·min)B.0.08mol/(L·min)C.0.06mol/(L·min)D.0.12mol/(L·min)3.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和

3、CO2。下列对此反应的叙述中正确的是()A.使用光催化剂不改变反应速率B.使用光催化剂能增大NO的转化率C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响4.(2011·安徽无为中学高三第三次检测)可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件,化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。下列说法正确的是()A.维持温度、反应体系容积不变,t1时充入SO3(g)B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度C.维持温度、容积不变,t1时充入一定量ArD.维持温度、压强不变,t

4、1时充入SO3(g)5.(2011·江苏南通高三期中)在1L的密闭容器中充入1molA(g)和1molB(g),于T℃时进行如下反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g)△H<0达到平衡时,A转化了50%。在T℃时,将1molA(g)和4molB(g)充入同样的容器中,记录0~8min内容器中各物质的量如右表。tmin时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是()A.反应在第4min时处于化学平衡状态B.前4min,用A(g)表示的化学反应速率为0.0625mol·L-1·min-1C.8min时,混合气体中C(g)的

5、体积分数为16%D.tmin时,反应所处的温度低于T℃6.(2011·济南调研A)下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,其中,你认为不正确的是A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益7.(2011·焦作调研)某温度下,反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数为400。此温度下,在容积

6、一定的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol·L-1)0.440.60.6下列说法正确的是()第5页共5页创建时间:6/18/20216:23:40上午嵊州市三界中学2013届高三化学一轮复习作业A.CH3OH的起始浓度为1.04mol/LB.此时逆反应速率大于正反应速率C.平衡时,CH3OH的浓度为0.04mol/LD.平衡时,CH3OH的转化率小于80%8.(2011·三明联考)在恒温、恒压下,amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生反应:A(g)

7、+2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成nmolC。则下列说法中正确的是A.物质A、B的转化率之比为l:2B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b):(a+b-0.5n)C.当2v正(A)=v逆(B)时,反应一定达到平衡状态D.充入惰性气体(如Ar),平衡向正反应方向移动9.(2011·泰安模拟)一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L-1·s-

8、1B.其它条件不变,将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的C.其它条件不变,若增大压强,则物质Y的转化率减小D.其它条件不变,若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的二、非选择题10.(15分)(2011·海淀模拟)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反

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