人教版化学必修1第二章知识点复习.ppt

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化学物质及其变化——物质的分类化学反应分类四种基本反应类型 根据反应中是否有离子参加离子反应非离子反应根据反应中是否有得失氧氧化还原反应非氧化还原反应化学反应分类化合反应(A+B=AB)分解反应(AB=A+B)置换反应(A+BC=AC+B)复分解反应(AB+CD=AD+BC)纯净物混合物物 质单质化合物氧化物酸碱盐非金属单质金属单质树状分类法溶液胶体浊液按物质的组成酸根据电离的H+数目一元酸:二元酸:三元酸:根据是否含有氧元素含氧酸:无氧酸:HCl HNO3H2SO4H3PO4HNO3 H2SO4HCl 练习一 按照物质的组成和性质,对纯净物进行分类,作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。(O2 Cu Ba(OH)2 KNO3 CO2 空气)纯净物单质化合物O2学习与思考Cu 金属单质非金属单质酸碱盐氧化物CO2 KNO3 Ba(OH)2 树状分类法:是对同类物质按照属性进一步细分的方法; 树状分类图的分类原则:同一层次的物质类别间一般是相互独立,没有交叉的。复习Na2CO3 钠 盐 碳酸盐Na2CO3交叉分类法:按照事物表现的不同属性,将一种事物按多种标准进行分类的方法.二 分散系及其分类分散质+分散剂=分散系分散系:把一种(或)多种物质分散在另一种(或多种)物质中得到的体系。分散质:被分散的物质;分散剂:容纳分散质的物质。分散质分散剂实 例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云、雾烟、灰尘泡沫牛奶、酒精的水溶液油漆泡沫塑料珍珠(包藏着水的碳酸钙)有色玻璃、合金九种组合方式实例分析 取一个小烧杯,加入25 mL蒸馏水,加热至沸腾,然后向沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色后,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体。(1)氢氧化铁胶体的制备:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl科学探究实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯,在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格: 光束照射时的现象Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液 有光亮通路无光亮通路(2)溶液和胶体的区别胶体的光学性质----丁达尔效应产生的原因----光的散射硫酸铜溶液氢氧化铁胶体生活中的丁达尔现象灯光射入暗室形成的光柱光线透过树叶间的缝隙射入密林胶体:分散质微粒的直径大小在1~100 nm 之间的分散系胶 体分散系分散质粒子大小主要特征能否通过半透膜能否通过滤纸举例溶液胶体浊液>100 nm<1 nm1~100 nm不均一不透明不稳定均一透明稳定多数均一透明介稳性泥浆水NaCl溶液能不能能豆浆、牛奶墨水、血液浊液、溶液、胶体三种分散系的区别能不能不能思考胶体为什么具有介稳性?原因一 胶体粒子可通过吸附离子而带有相同电性的电荷。 原因二 胶体粒子在不停的做无规则的 运动——布朗运动。Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动,说明胶体粒子带正电。由于胶体粒子带有电荷,如果给胶体通直流电,胶体粒子向电极作定向移动,这种现象叫做电泳。 参看P28 图2-8静电除尘使胶体粒子聚集成为较大的颗粒,从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。1、石膏点豆腐2、江河在入海口处形成沙洲思考:向胶体中加入电解质为什么能使胶体聚沉?使胶体聚沉的方法:(1)加入少量电解质溶液(2)加入带相反电荷胶粒的胶体(3)加热 胶体聚沉后可能形成沉淀,也可能形成凝胶态物质. 胶体的应用(1)静电除尘(2)土壤的保肥(3)石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻(4)明矾净水原理(5)江河入海处形成沙洲 (6)使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞(7)喝豆浆放糖不放盐 ……常见胶体及其应用胶体及其应用思考与交流向 氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸溶液,随着硫酸量的增多会出现什么现象?说出你的道理?第二节 离子反应第二章 化学物质及其变化电解质:在水溶液或熔融状态下 能导电的化合物。非电解质:在水溶液和熔融状态下 都不导电的化合物。如:H2SO4、 NaOH、 CuSO4、CaO 酸 、碱、盐、活泼金属氧化物 如:酒精、蔗糖、CO2 、SO3 、 NH3非金属氧化物和大部分有机物思考:为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电? NaCl固体溶于水因为电解质在水溶液或熔融状态下自身发生了电离,产生了能够自由移动的离子。熔融盐导电性实验NaCl=Na+ + Cl-(2)电离方程式 用离子符号表示电解质电离的式子电离(1)定义: 电解质溶解于水或受热熔化时,离解 成自由移动的离子的过程。电离方程式书写原则: a.遵守质量守恒和电荷守恒 b.原子团不能拆开请写出HCl、H2SO4的电离方程式:HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42-电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。硫酸氢钠的电离方程式如下:NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-请问:硫酸氢钠是酸吗?为什么?一元酸二元酸请写出NaOH、Ca(OH)2电离方程式并从电离的角度概括出碱的本质。NaOH = Na+ + OH-Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-电离时生成的阴离子全部是氢氧根(OH-)的化合物叫做碱。铜绿的电离方程式如下:Cu2(OH)2CO3=2Cu2++2OH- +CO32-请问:铜绿是碱吗?为什么?请写出NaCl、NH4NO3的电离方程式并概括出盐的本质:NaCl = Na+ + Cl-NH4NO3 = NH4+ + NO3-电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫做盐。盐正盐 Na2SO4=2Na+ + SO42-酸式盐 NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-碱式盐 Cu2(OH)2CO3= 2Cu2+ +2OH- +CO32-NaHCO3=?强电解质和弱电解质强电解质:在水溶液中全部电离成离子 的电解质(强酸强碱及大多数的盐)弱电解质:在水溶液中部分电离成离子的电解质(弱酸弱碱及少数盐,水)特征: 全部电离特征: 部分电离如:NaCl、AgNO3如:CH3COOH一些常见的弱电解质:例如: CH3COOH NH3.H2OH2O H2SO3 HClO H2CO3 H2S化合物电 解 质非电解质强电解质弱电解质 在表示方法上怎样区分强电解质和弱电解质呢?例如:CH3COOH CH3COO- + H+练习:写出下列弱电解质的电离方程式H2O H2SO3 HClOH++OH- H++HSO3-H++ClO-注意事项:电离是电解质导电的前提条件②电解质必须是自身能电离成自由移动离子 的化合物【问题】为什么NaCl晶体不导电?NaCl溶液可以。省略部分。原反应 如: 氯化铁溶液和铁粉 复分解型离子反应BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl二.离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。(只有在水溶液中才能写离子方程式)SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓1、写,写出化学方程式2、拆,易溶于水、易电离的物质拆成离子形式.(即强酸、强碱、可溶性盐拆,其它均不拆)3、删,删去两边没反应的离子4、查,检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 二.离子反应方程式的书写步骤:①强酸:HCl、H2SO4、HNO3等; ②强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等。Ca(OH)2是微溶物,作为反应物时(若是澄清石灰水写离子形式,若是浊液或者固体时写分子式),作生成物时,写分子式。③可溶性盐:(请观察溶解性表110页,找出规律)易溶于水、易电离的物质三.离子反应方程式表示的意义细心探究:完成下列反应的离子方程式①HCl+NaOH ②H2SO4+KOH ③HNO3+Ba(OH)2 从以上三个离子方程式,你发现了什么?离子反应方程式的意义:不仅可表示某一个具体的化学反应,而且可表示同一类型的反应。H+ + OH- = H2O4、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。① H+ + OH- = H2O② Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓③ Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu ④ 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑变式训练① HCl + NaOH = NaCl +H2O② CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl③ CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu④ 2HCl+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑同一溶液中若离子间能发生离子反应,则离子之间不能在溶液中大量共存;若离子间不反应,则可以大量共存。离子反应的应用——离子共存:1)在酸性条件下 不能大量共存的有OH-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3- 、 CO32-2)在强碱性条件下 不能大量共存的有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-第三节 氧化还原反应第二章 化学物质及其变化问题一: 判断依据及本质 氧化还原反应常见问题问题三: 双线桥法表示氧化还原反应 1. 步骤 2.得失电子数的判断问题四: 单线桥法表示氧化还原反应问题二: 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 问题五: 氧化性与还原性强弱判断2、氧化还原反应:有化合价升降的化学反应。(判断依据)3、氧化还原反应:有电子转移(得失或偏移)的化学反应。(本质)1、氧化还原反应:有得失氧的化学反应。 (有局限性)如:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu复分解反应氧化还原反应化合反应置换反应分解反应[结论] 1、置换反应全部是氧化还原反应; 2、复分解反应全部是非氧化还原反应; 3、有单质参加的化合反应和有单质生成的分 解反应全部属于氧化还原反应。三、双线桥表示氧化还原反应00+1 -1化合价升高,失2×e-,被氧化2Na+Cl2 2NaCl点燃化合价降低,得2×e-,被还原双线桥法①标出化合价②画桥  箭号从反应物指向生成物,起止为同一种元素(双线桥连接不同价态的同种元素)③电子得失总数相等。 4Al + 3O2 == 2Al2O30+30-2化合价升高,失4×3e-,被氧化化合价降低,得6×2e-,被还原氧化剂还原剂还原产物氧化产物点燃氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物化合价降低,得电子,被还原化合价升高,失电子,被氧化氧化性:氧化剂 > 氧化产物 还原性:还原剂 > 还原产物 五、常见的氧化剂和还原剂③有较高化合价元素的化合物: HNO3、H2SO4(浓)、KMnO4、MnO2等。②含高价金属离子的化合物:FeCl3①活泼的非金属单质: O2 、Cl2、Br2等。氧化剂: ④含有较低化合价元素的化合物:H2S、Na2S、 NH3、CO、SO2、Na2SO3等。还原剂:①金属单质:Na、 Mg、Al、Fe、Zn等。②某些非金属:H2、C等。③含低价金属离子的化合物:FeCl2等。注意1. 电解质、非电解质是化合物,单质既不是电解质也不是非电解质;2.溶于水或熔融状态下能导电,只要具备其中之一即是电解质。3.非电解质在水溶液和熔融状态下都不导电,两条件同时具备才是非电解质。4.能导电的物质不一定是电解质。如:Cu5.非电解质一定不导电,但它的“水溶液”可能导电。如:CO2,NH3,SO3,下列物质哪些是电解质?哪些是非电解质?哪些能导电?①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH水溶液⑧固态BaSO4 ⑨葡萄糖 ⑩CaO 电解质:②④⑧⑩非电解质: ③⑥⑨能导电:①⑤⑦随堂自测随堂自测2、下列叙述正确的是( )A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质B.固态氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.氯气溶于水能导电,所以氯水是电解质E.Cu能导电,所以Cu是电解质 F.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质C1、下列中和反应对应的离子方程式都能以H+ + OH- = H2O表示的是( )A.醋酸和氢氧化钠 B.氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸深入挖掘2、下列反应不能用SO42- + Ba2+ = BaSO4↓表示的是( ) A 氯化钡溶液与硫酸钠溶液 B 硝酸钡溶液与硫酸钠溶液 C 稀硫酸与氢氧化钡溶液 D 氯化钡溶液与稀硫酸C练习:1、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( )A、Ca2+ Na+ NO3- SO42-B、Mg2+ Cl- Na+ SO42-C、K+ Cl- NO3- HCO3-D、Ca2+ Na+ NO3- Cu2+B2、下列各组离子因反应生成气体而不能在溶液中大量共存的是 ( ) A、 K+ Cl- OH- HCO3- B、 H+ Na+ NO3- SO42- C、 Na+ H+ Cl- HCO3- D、 Ca2+ Na+ NO3- SO42-C下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )Cu2+、H+、OH-、NO3-Na+、K+、H+、SO42-Ca2+、NH4+、OH-、Cl-H+、Cl-、CO32-、Na+B
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