2018-2019版高中化学专题2原子结构与元素的性质第二单元元素性质的递变规律第2课时学案苏教版选修3.docx

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1、第二单元元素性质的递变规律第2课时　元素第一电离能和电负性的周期性变化[学习目标定位]　1.能表述元素第一电离能、电负性的含义。2.熟知元素原子半径、元素的第一电离能及元素电负性的周期性变化规律。3.能用元素的第一电离能、电负性说明元素的某些性质。一、元素第一电离能的周期性变化1．元素第一电离能的概念与意义(1)概念：某元素的气态原子失去一个电子形成＋1价气态阳离子所需要的最低能量，叫做该元素的第一电离能。元素第一电离能符号：I1。即M(g)－e－―→M＋(g)(2)意义：可以衡量元素的气态原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子

2、越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。(3)逐级电离能：气态一价正离子再失去一个电子成为气态二价正离子所需的最低能量叫做该元素的第二电离能，第三电离能、第四和第五电离能可以以此类推。由于原子失去电子形成离子后，若再失去电子会更加困难，因此同一原子的各级电离能之间存在如下关系：I1

3、上呈现从小到大的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。②同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，表明自上而下原子越来越易失去电子。③具有全充满、半充满及全空的电子构型的元素稳定性较高，其电离能数值较大。如稀有气体的电离能在同周期元素中最大，N为半充满、Mg为全充满状态，其电离能均比同周期相邻元素大。3．电离能的应用(1)根据电离能数据，确定元素核外电子的排布。如Li：I1≪I2

4、，表明K原子易失去一个电子形成＋1价阳离子。(3)判断元素的金属性、非金属性强弱：I1越大，元素的非金属性越强；I1越小，元素的金属性越强。(1)电离能数值的大小主要取决于原子的核电荷数、原子半径及原子的核外电子排布。(2)第一电离能的变化规律例1　下列有关电离能的说法，正确的是(　　)A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价答案　D解析　第一电离能是气态电中性原子失去核外第一个电

5、子需要的最低能量；元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子；从总的变化趋势上看，同一周期中元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但有反常，如I1(N)>I1(O)。误区警示——元素性质与第一电离能在同周期变化的差异(1)同周期，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。(2)同周期，从左到右，第一电离能大小顺序为ⅠA<ⅢA<ⅡA<ⅣA<ⅥA<ⅤA<ⅦA<0族。例2　元素X的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I5I6I/kJ·mol57818172745115781483118378－1则元素X的常见价态是(　　)A．＋1B．＋2

6、C．＋3D．＋6答案　C解析　对比表中电离能数据可知，I1、I2、I3电离能数值相对较小，至I4数值突然增大，说明元素X的原子中，有3个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价为＋3。方法规律元素的各级电离能逐渐增大并且会有突跃，一般第一次突跃前的电离能所对应的电子是最外层电子，对于金属元素来说，该类电子的个数就是该元素的最高正化合价。二、元素电负性的周期性变化1．电负性的有关概念与意义(1)键合电子与电负性：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。(2)电负性的意义：电负性越

7、大的原子，对键合电子的吸引能力越大。(3)电负性大小的标准：以氟的电负性为4.0作为相对标准。2．电负性的变化规律随原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化。(1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。(稀有气体不考虑)(2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐减小，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3．电负性的应用(1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱①金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属

8、性，又有非金属性。②金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。(2)判断元素的化合价①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能