燃料燃烧释放的热量.ppt

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1、燃料燃烧释放的热量1、1g甲烷在氧气中完全燃烧生成液态水和二氧化碳并放出55.6kJ热量。CH4(g)+2O2(g)==2H2O(l)+CO2(g);△H=－889.6kJ/mol2.若2.6g乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2（g）＋5/2O2（g）==2CO2（g）＋H2O（l）ΔH=－1300kJ/mol2C2H2（g）＋5O2（g）==4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－2600kJ/mol一、燃料的燃烧１、主要燃料的热值煤、石油、天然气（化石燃料）氢气物质天然气石油煤炭氢气乙醇热量KJ/g5648331432

2、9为什么质量相同的燃料燃烧会有不同的热量Ｐ37这些燃料中哪种放出的热量最多Ｈ２热值——在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量O2H2O吸收能量H2放出能量例2Ｈ２＋Ｏ２＝Ｈ２０拆开1molH2需436KJ,拆开１molO2需496KJ,形成１molH-O键释放463KJ所以能量的变化与键能有关系．请完成Ｐ37的交流讨论的表格2.标准燃烧热在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的标准燃烧热.如：测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。热化学方程式为：C(s)+O2(g)===CO2(g);△H=－393.

3、5kJ/mol⑴规定是在101kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。⑵规定可燃物的物质的量为1mol（这样才有可比性）。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。⑶生成稳定化合物。CCO2，H2H2O（L）⑷叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。例：在101kPa时,2molCH4燃烧生成CO2和液态H2O，放出1780kJ的热量，CH4的燃烧热是多少？10000LCH4（标况）燃烧后所产生的热量为多少？解：根据题意：甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(

4、g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);△H=－890kJ/mol燃烧即甲烷的燃烧热为890kJ/mol10000L甲烷的物质的量为:n(CH4)=(10000L)/(22.4L/mol)=446mol446mol×890kJ/mol=3.97×105kJ练习燃烧0.1g酒精（C2H5OH）生成液态水和二氧化碳，放出的热量为2979J计算酒精的燃烧热C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);△H=－1370.34kJ/mol①现今用的燃料是什么？主要是什么？②燃料充分燃烧的条件有哪些？③燃料燃烧时，空气不足或大大过量，分别会造成什么后果？④导致酸雨的主要

5、原因之一是什么？⑤怎样高效、清洁地利用煤炭？⑥怎样提高固体和液体燃料的燃烧效率？二、燃料的充分燃烧空气不足，燃烧就不完全，浪费资源，产生的大量CO危害人体健康；过量的空气会带走部分热量，同样造成浪费将固体燃料粉碎，或将液体燃料以雾状喷出，以增大燃料与空气的接触面煤中所含硫在燃烧时会生成SO2要有适当过量的空气燃料与空气要有足够大的接触面积高效清洁利用煤炭的重要途径煤的气化（水煤气）将焦炭在高温下与水蒸气反应，则得到CO和H2C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)高温问题一、从能量守恒的角度看，把煤加工成煤气，是否能增加煤的发热量？问题二、简要说明使煤炉中的煤充分燃烧所应采取的措施。16

6、.6%2.1%5.1%76.2%我国化石燃料和水电能源消耗构成图美国通用汽车公司氢燃料电池车“氢动一号”日前走出实验室，标志着以零尾气排放为目标的清洁汽车距其实用阶段又近了一步。测试表明，“氢动一号”原型车时速从0—100公里的加速时间只需16秒，最高时速达140公里，可持续行驶400公里。据悉，“氢动一号”与普通车最大的区别在于动力系统，其核心是200块燃料电池串联成、尺寸与普通汽车动力单元相当的电池组，使用储存在防热传导和防蒸发的特制不锈钢储罐中的液氢为燃料，储罐则安装在后座下面和后轴前。氢与氧燃烧产生动力，而燃烧产物是无污染的水。