氢氧化铝的弱酸性和弱碱性.ppt

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1、欢迎光临铝的重要化合物高境一中李红梅一、氢氧化铝、铝盐、偏铝酸盐之间相互转化关系Al3+AlO2—Al(OH)33OH-或NH3·H2OH+或CO24OH-3H+OH-4H+1、离子反应判断将1.0mol／LNaAlO2溶液和1.5mol／L的盐酸等体积均匀混合，所得溶液中铝元素以何种形式存在？写出反应的离子方程式。二、应用6AlO2－+9H++3H2O→5Al(OH)3↓+Al3+欲用氢氧化钠溶液和氯化铝溶液来制取氢氧化铝。为了能将氯化铝溶液中的Al3+全部转化为氢氧化铝沉淀，应采取什么方法？试设

2、计一个简单而有效的实验方法。2、制取氢氧化铝将氯化铝溶液中按1：3分成A、B两份，在B中逐滴滴入氢氧化钠溶液至沉淀恰好溶解为止，然后再将A注入，即能将氯化铝溶液中的Al3+全部转化为Al(OH)3沉淀。铝土矿石铝元素含量50-70%天然氧化铝—刚玉红宝石（Al2O3）蓝宝石（Al2O3）2Al2O3（熔）→4Al+3O2↑通电冰晶石生活生产中的铝制品3、从铝土矿中提取铝已知铝土矿主要成分为氧化铝（常含有氧化铁、二氧化硅等杂质）。试用化学方法设计铝土矿冶铝的生产流程。SiO2+2NaOH→Na2SiO

3、3+H2O2NaAlO2+2Na2SiO3+4H2O→Na2O·Al2O3·2SiO2·2H2O↓+4NaOH铝元素及主要杂质元素含量：Al——50-70%；Si——0.4%；Fe——0.1%从铝土矿中提取铝流程溶解铝土矿NaOH溶液过滤酸化过滤灼烧电解铝氧气二氧化碳残渣铁滤液循环循环化工生产流程优化原则1、原理科学；2、简便易行；3、低消耗，低成本；4、循环使用；5、安全，无污染。铝土矿冶铝所涉及的主要反应方程式Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2OSiO2+2NaOH→Na2SiO3+

4、H2O2NaAlO2+2Na2SiO3+4H2O→Na2O·Al2O3·2SiO2·2H2O↓+4NaOHNaAlO2+CO2+2H2O→Al(OH)3↓+NaHCO32Al(OH)3→Al2O3+3H2O2Al2O3（熔）→4Al+3O2↑△通电冰晶石从铝土矿中提取铝流程溶解铝土矿NaOH溶液过滤酸化过滤灼烧电解铝氧气二氧化碳残渣铁滤液循环循环实验基本操作溶解过滤灼烧洗涤小结1、铝盐、偏铝酸盐、氢氧化铝相互转化关系2、应用：离子反应判断制取氢氧化铝设计铝土矿冶铝的生产流程离子检验、离子共存物质分离

5、图像题计算题等作业1、有100mL3mol／L的氢氧化钠溶液和100mL1mol／L的氯化铝溶液，按以下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。比较两次实验结果，现象是否相同？最终得到的沉淀质量是否相同？2、设计分离氯化铁和氯化铝的混合物的流程并写出所涉及的反应方程式。