工艺流程专题复习.ppt

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1、专题复习：工艺流程题化学高考中的“化工生产流程题”首创于2004年的广东高考，“无机框图题”的变革与创新。化学工艺流程题，顾名思义，就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据实际生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。3一.题型特征及结构工艺流程题的结构题头：简单介绍工艺生产的原材料和工艺生产的目的题干：用框图的形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来题问：根据生产过程设置一系列问题(1)NaClO2中Cl的化合价为。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程

2、式。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为、。“电解”中阴极反应的主要产物是。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是。例1：（2016年全国卷Ⅰ28题）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：题头题干题问二.考察知识点无机化工试题能全方位的考查学生高中阶段的主要的知识点a.原理知识：氧化还原反应、离子或化学方程式的书写、化学反应速率及平衡原理、电离理论、

3、水解理论、溶解平衡原理、中和滴定、电化学b.化学实验操作：物质分离提纯、基本实验操作、绿色化学理念、等c.元素及其化合物：物质的性质和用途、相互转化关系（2010安徽卷）（2）第③步反应的离子方程式是.（2016年全国卷Ⅰ28题）(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是。（2015新课标1）（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O则正极反应式为。若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子

4、浓度为。已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6ⅹ10-12，当溶液pH=6时(填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。（2016某市真题）（2）MgCl2溶液制得MgCl2·7H2O的操作是、过滤（2015年天津理综）（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是。三.工业生产流程主线与核心原料预处理除杂、净化产品分离提纯反应条件控制原料循环利用排放物的无害化处理8规律主线主产品分支副产品回头为循环核心考点：1、物质的分离操作2、除杂试剂的选择3、生产条件的控制4、化学反应原理9某工厂生产硼砂过程

5、中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条）。（2）滤渣I的主要成分有。。。。。。Ⅰ预处理Ⅱ分离提纯Ⅱ分离提纯Ⅲ产品【粤-2009-化-22】10四.解题思路1.明确操作目的2.把操作流程转化为物质流程怎么做的------已知的化学反应过程和实验操作过程做什么

6、------由什么得到什么（1）原料的预处理123.提炼有关操作的方法②灼烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质高温下氧化、分解。③矿石粉碎、研磨或充分搅拌：增大接触面积，加大反应速率用热的Na2CO3溶液或稀NaOH溶液：去除金属表面的油污用稀的弱酸或稀NaOH溶液：去除金属表面氧化膜①溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等(2)常见名词浸出：浸出率：酸浸：水洗：水浸：固体加水（酸）溶解得到离子固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程通常为

7、除去水溶性杂质与水接触反应或溶解132015年(山东卷)为了提高酸浸速率可采取的措施？（3）分离提纯化学方法：调节pH值（调高还是调低）蒸发、反应时的气体氛围（目的：抑制水解）物理方法：过滤（趁热过滤）、蒸发浓缩、冷却结晶、（重结晶）、过滤、洗涤、干燥16①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀pH值的控制。例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.817调节

8、pH所需的物质调节pH所需的物质一般应满足两点：①能与H＋反应，使溶液pH值增大；②不引入新杂质。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。18②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解③加热的目的④降温反应的目的⑤趁热