常见的酸和碱.ppt

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1、常见的酸和碱人教版九年级第十单元课题1一、什么是酸和碱盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等酸在组成上有什么共同特征？HCl==H++Cl-H2SO4==2H++SO42-象这种溶于水后，离解出的阳离子全是氢离子的化合物就叫酸石灰水（Ca(OH)2）、氢氧化钠（NaOH）等碱在组成上有什么共同特征？你能写出它们溶于水时的离解方程式，并给碱下个定义吗Ca(OH)2==Ca2++2OH-NaOH==Na++OH-溶于水后，离解出的阴离子全是氢氧根离子的化合物就叫碱1、浓盐酸和浓硫酸浓盐酸浓硫酸颜色状态打开瓶盖后的现象气味无色液体无色、粘稠、油状的液体瓶口有白雾无现象

2、有刺激性气味无气味二、常见的酸（1）盐酸是HCl气体的水溶液，HCl气体极易溶于水（1：500）（2）浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴——白雾敞口放置在空气中的浓盐酸质量将如何变？溶质的质量分数将如何变？浓盐酸（1）吸水性：浓硫酸可吸收空气中的水分。用途：作干燥剂【例如】实验室要想得到干燥的二氧化碳气体可将气体通过浓硫酸敞口放置在空气中的浓硫酸质量将如何变？溶质的质量分数将如何变？浓硫酸如果浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长的时间，请同学们从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？溶质溶剂溶

3、液溶质的质量分数浓硫酸浓盐酸不变变小变大不变变小变小变大变小浓硫酸（2）脱水性实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上滴有浓硫酸的部位变黑，甚至烧成洞纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑浓硫酸浓硫酸有强烈的腐蚀性。如何稀释浓硫酸是将水注入浓硫酸呢?还是将浓硫酸注入水呢?注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。如果不慎硫酸沾到皮肤或者衣服，应立刻用大量水进行冲洗。浓硫酸1、与酸碱指示剂反应①酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，②酸溶液不能使无色酚酞试液变色。③碱溶液能

4、使紫色石蕊试液变蓝色④碱溶液能使无色酚酞试液变蓝色三、常见酸的化学性质2、与某些金属反应金属+酸→盐+氢气与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑三、常见酸的化学性质金属是氢以前的金属，酸是稀盐酸、稀硫酸置换反应现象铁锈（Fe2O3）和盐酸（或硫酸）CuO和硫酸（或盐酸）红棕色的铁锈消失，溶液由无色变成黄色。黑色CuO消失，溶液由无色变成蓝色。三、常见酸的化学性质

5、3、与某些金属氧化物反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3、与某些金属氧化物反应金属氧化物+酸→盐+水与稀盐酸反应与稀硫酸反应Fe2O3CuOFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？三、常见酸的化学性质三、常见酸的化学性质1、与酸碱指示剂反应2、与某些金属反应金属+酸→盐+氢气3、

6、与某些金属氧化物反应金属氧化物+酸→盐+水