常见的碱1 (1).ppt

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1、第一课时碱的共性复习1、什么是碱？电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物2、“碱溶液”与“碱性溶液”一样吗？碱性溶液是指呈碱性的溶液。PH＞7碱溶液属于碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。纯碱（碳酸钠Na2CO3）是碱性溶液，但不是碱溶液。向一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液使酚酞变红，说明该溶液肯定是（　　）A．酸性溶液B．碱性溶液C．酸的水溶液D．碱的水溶液如何研究碱有哪些性质呢？认识物质有一定的方法。对一类物质中的典型物质进行分析，归纳共性。例如：研究酸的性质时，分析盐酸、硫酸得出。用对比实验的方法寻找物质的特性，得出个性。例如：盐酸中的氯离

2、子、硫酸中硫酸根离子。物质的变化物质的性质归纳物质的用途推测一、碱的共性2.用pH试纸试验，氢氧化钠溶液和石灰水的pH值？1.用酸碱指示剂滴定氢氧化钠溶液和石灰水,观察颜色变化？试液酚酞试液紫色石蕊试液PH试纸氢氧化钠溶液澄清石灰水变红色变蓝色变红色变蓝色蓝色PH>7蓝色PH>7表1-5实验过程中物质的颜色变化实验结论：1、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞变红色。这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。用什么指示剂能一次性鉴别盐酸溶液(H

3、CI)、水(H2O)、氢氧化钠溶液(NaOH)三种溶液？生产硫酸的工厂排放的废气里含有污染环境的二氧化硫，如果将废气通过氢氧化钠溶液，可大大减少二氧化硫的含量。化学方程式：2、可溶性碱与非金属氧化物反应SO2+NaOHNa2SO3=H2O+2亚硫酸钠工业上常用氢氧化钠溶液溶液来吸收SO3。二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。化学方程式：H2OCO2+Ca(OH)2CaCO3=+化学方程式：SO3+NaOHNa2SO4=H2O+2盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶盖，要用橡胶瓶盖或木塞。已知玻璃的主要成分是二氧化硅。你知道这是为什么吗？SiO2+NaO

4、HNa2SiO3=H2O+2硅酸钠化学方程式：氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能敞口放置，这是为什么？CO2+NaOHNa2CO3=H2O+2氢氧化钠要与空气中的CO2发生反应盛放氢氧化钠的试剂瓶口会出现白色固体，猜想是什么？如何检验？检验CO2和吸收CO2分别用哪种碱为好？要除去CO中的CO2，怎么办？可否用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体？将可能有CO2和HCl混合气体通入澄清石灰水中，无明显现象产生，一定没有CO2吗？1.在2支试管中分别注入2~3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？____________________________

5、____。氯化铜溶液呈蓝色；氯化铁溶液呈黄色。2.在上述2支试管中分别加入1~2毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？__________________________________________________________________盛有氯化铜溶液的试管中产生了蓝色絮状沉淀；盛有氯化铁溶液的试管中产生了红褐色沉淀。化学方程式：CuCl2+NaOHCu(OH)2=NaCl+22FeCl3+NaOHFe(OH)3=NaCl+333.在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴加数滴碳酸钠溶液和氯化铁溶液，观察有什么变化发生。______

6、______________________________________________________________________________。加碳酸钠溶液的试管中有加氯化铁溶液的试管中有化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3=NaOH+2FeCl3+Ca(OH)2CaCl2=Fe(OH)3+3223白色沉淀生成；红褐色沉淀生成。3、可溶性碱与某些盐溶液反应如何鉴别NaOH和Ca(OH)21、用CO22、用Na2CO3用途：检验反应物中存在Cu2+、Fe3+如何除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙？除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠？2.把前面

7、反应中生成的氢氧化铜及氢氧化铁沉淀分成2份，分别滴加盐酸和硫酸，观察有什么变化？__________________________________________________________________。氢氧化铜蓝色絮状沉淀逐渐消失，溶液变蓝色；氢氧化铁红褐色沉淀逐渐消失，溶液变黄色；化学方程式：HCl+Cu(OH)2CuCl2=H2O+22H2SO4+Cu(OH)2CuSO4=H2O+2HCl+Fe(OH)3FeCl3=H2O+3H2SO4+Fe(OH)3Fe2(SO4)3=H2O+23361.在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，滴加无色酚

8、酞试液，观察颜色变化？然后分别滴加盐酸和硫酸，观察有什么变化？_________