常见的碱3+(1).ppt

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1、第3节探索碱的性质==H++Cl-==H++NO3-H+酸根离子＋酸====2H++SO42-H2SO4HClHNO3酸就是电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物NaHSO4是酸吗？什么是碱?二、什么是碱？NaOH＝Na++OH–Ca(OH)2=Ca2++2OH–Ba(OH)2=Ba2++2OH–KOH=K++OH–碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。一、碱有哪些共性实验1、酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用试液酚酞试液紫色石蕊试液PH试纸氢氧化钠溶液澄清石灰水变红变篮PH>7变红变篮PH>7碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.结论

2、：实验2：氢氧化钠溶液与酸反应1、在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，现象?2、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性白色的晶体。化学方程式：NaOH+HCl＝NaCl+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O碱＋酸＝盐＋水碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。P18读图1－21中和反应的实质实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。H＋＋OH－＝H2O你知道中和反应在工

3、农业生产、生活和科学实验中有什么应用？思考改良酸性土壤、中和过量的酸。用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？使用指示剂思考实验③向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：化学反应方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊。这一反应常被用来检验二氧化碳的存在。非金属氧化物＋碱＝盐＋水思考1、二氧化硫排入大气有何危害？工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O亚硫酸钠工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体3、氢氧化钠或

4、氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O思考2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O实验④1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？氯化铜显兰色，氯化铁显黄色。2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl绿色无色蓝色絮状沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl黄色红褐色絮状沉淀盐＋碱＝另一种碱＋另一种盐化学反应

5、方程式：总结碱的共性？1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2、碱跟酸作用生成盐和水这种反应也叫中和反应。3、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。注意：1.(可溶)碱与指示剂紫色石蕊试液变蓝色无色酚酞试液变红色2.（可溶）碱+（大多数）非金属氧化物盐+水3.碱+酸盐+水4.（可溶）碱+（某些可溶）盐（新）碱+（新）盐Cu(OH)2能使指示剂变色吗？NaOH+CO能反应吗？Ca(OH)2+CuCO3能反应吗？

6、复分解反应的条件生成物中有水、气体、或沉淀若是盐与盐、盐与碱反应则两种反应物都必须是可溶的。强碱：KOH、NaOHCa(OH)2Ba(OH)2弱碱：氨水、氢氧化铝、氢氧化锌等。碱的分类：①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上②观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？实验1：白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解③将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量

7、水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。④1)用玻璃棒沾取少量溶液。2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？具有强烈的腐蚀性⑤将2）中的溶液稀释（加水约半试管），用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉，然后立即用水冲洗手指。碱的水溶液有滑腻感。⑥把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：兔毛溶解羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。一、氢氧化钠的个性（NaOH）①白色固体；②能吸收空气中的水分而潮解；③极易溶于水，溶解时放出大量的热；④水溶液有涩味，有滑腻感；⑤具

8、有强烈的腐蚀性。在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。1、氢氧化钠俗名：烧碱、火碱和苛性钠2、氢氧化钠用途氢氧化钠是一种碱性干燥剂干燥范围：碱