《大学化学知识点》PPT课件.ppt

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1、大学化学知识点一.系统与相1.三大系统敞开系统封闭系统孤立系统2.相1）概念2）判断大学化学知识点例；Ag2S(S)+H2(g)=2Ag(S)+H2S(g)达到平衡时体系是相大学化学知识点二.热力学三个状态函数1.标准摩尔生成焓△fHmθ标准反应的焓变rHmo(298K)大学化学知识点2.标准摩尔熵Sm0反应的熵变rSm0(298K)标准摩尔熵的一般规律例；将下列物质按其标准熵Sm0(298k)值由大到小的顺序排列a.K(s)b.KCl(s)c.Br2(l)d.Br(g)大学化学知识点3.标准摩尔生成吉布斯函数△fGmθ反应的吉布斯函数变rGm

2、o(298K)4.自发性判断G<0自发反应G=0平衡状态G>0非自发反应或rGmo<0自发反应0<rGmo<+40KJ.mol-1具体分析rGmo>+40KJ.mol-1非自发反应大学化学知识点5.计算aA+bB=gG+dD大学化学知识点1）热力学等温方程式rGm(T)=rGmo(T)+RTlnQQp=(PDd/P0×PGg/P0)/(PAa/p0×PBb/p0)Qc=CDd×CGg/CAa×CBb2)rHmo=∑（生成物）－∑（反应物）KJ.mol-1rSmo=∑（生成物）－∑（反应物）J.mol-1.K-1rGmo=∑（生成

3、物）－∑（反应物）KJ.mol-1=rHmo－T×rSmo注意计量系数，正负号，×10-3大学化学知识点3）lgKo=-rGmo/RTR=8.314J.mol-1.K-1大学化学知识点例反应标准热力学常数为：ＣＯ2（ｇ）＋Ｈ2（ｇ）＝ＣＯ（ｇ）＋Ｈ2Ｏ（ｇ）ΔfHmθ（298.15K）/KJ.mol-1－393.5090－110.525－241.815SmӨ(298K)J·mol-1·K-1213.74130.684197.674188.825计算在298.15Ｋ条件下反应的摩尔吉布斯函数变　，并判断反应进行的方向大学化学知识点解：△rHmθ（

4、298.15K）=｛(-11.525)+（-241.818)–0–(-393.509)KJ.mol-1=41.17KJ.mol-1ΔrSmθ（298.15K）=(197.674+188.825-130.684-213.74)=42.08J.mol-1.K-1ΔrGm0（298.15K）=△rHmθ-T△rSmθ（298.15K）=41.17-298.15Χ(42.08Χ10-3)KJ.mol-1=-0.91KJ.mol-1＜0正向进行大学化学知识点三.吕查得原理及质量作用定律1.增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动。增加总压力，向分子总数减小的方向移

5、动。增加温度，向吸热方向移动。大学化学知识点对于下列反应：C(s)+CO2≒2CO(g);rHm0(298K)=172.5KJ.mol-1下列如何变化？k（正）v（正）K0方向增加总压力不变增大不变向左升高温度增大增大增大向右加催化剂增大增大不变不变大学化学知识点2.质量作用定律aA+bB=gG+dDV=k[A]a[B]b基元反应级数a+b大学化学知识点例2NO+O2=2NO2为基元反应,则其速率方程为v=k［NO］2［O2］此反应为3级反应.大学化学知识点3.用活化能和活化分子的观点解释反应速率活化分子总数=活化分子%×分子总数1）增大浓度（或气

6、体压力）大学化学知识点活化分子%一定，浓度↑，活化分子总数↑。2）升高温度活化分子%↑，活化分子总数↑。3）降低活化能活化分子%↑，活化分子总数↑。4.加催化剂反应速率↑，平衡常数Ko不变，方向不变，正逆反应速率↑。对于反应：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g):△rHmθ＜0当反应达到平衡后，再适当升高温度，则（填如何变化）：正反应速率将＿增大＿＿平衡向反＿方向移动标准平衡常数将＿减小＿＿＿大学化学知识点四.弱电解质平衡和溶度积原理1.HAC≒H++AC-[H+]=(Ka·C)1/2NH3·H2O≒NH4++OH-[OH-]=(Ka·C)1/

7、2Kw=[H+]·[OH-]大学化学知识点2.缓冲溶液1）概念2）[H+]=Ka·[弱酸]/[弱酸盐]3）性质加H+，PH基本不变，加OH-，PH基本不变，加水稀释，PH不变大学化学知识点3.溶度积原理AnBm(S)=nAm++mBn-KS=[Am+]n+[Bn-]m4.Ko和KS关系大学化学知识点判断下列反应进行的方向PbCO3（s）+S2-=PbS（s）+CO32-（Ks（PbS）=9.04×10-29，Ks（PbCO3）=1.82×10-8）大学化学知识点例如Al(OH)3(S)+3H+≒Al3++3

8、H2O(l)Ko=[Al3+]/[H+]3=[Al3+][HO-]3/[H+]3[HO-]3=KS·Al(O