探究高考命题根源.ppt

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时间:2020-03-22

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1、探究高考命题根源,提高备考的科学性引言1给解析高考题一个新角度2命题人的角色的痕迹和思维惯性3命题人的化学知识系统的制约4高校深造的需要5创新与传统6大学基础、竞赛和高考命题总原则保证双基,关注能力,重视应用。这一命题原则既要有利于高校选拔,又要有利于培养学生创新精神和实践能力,因此命题既要符合化学学科的自身特点,有较强的稳定性和可操作性又要有一定的创新性和能力要求1保证双基指重点考查化学学科的主干内容,主要是通过选择题保证,非选择题分解出的小问题由浅入深,浅的部分也是基础知识的考查。2关注能力,重视应用通过非选择题深的部分体现“创新性和能力要求”的实现高考题如何体现“创新性和能力

2、要求”呢?1创设新的问题情景考核基础知识的应用2创设新的设问角度考查基础知识的理解3将基础知识逻辑延伸到新的领域,又回归基础知识4借新课程选修模块变相扩大考核知识范围5提高化学计算的难度(逻辑难度和计算量)非选择题的命题之源和特点加强图表、曲线科学表达方法的考核新的图表形式1分布分数图(或分布系数图)25℃,有c(CH3COOH)+c(CH3COO¯)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO¯)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO¯)>

3、c(H+)>c(OH¯)B.W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH¯)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH¯)(溶液体积变化可忽略)例1(2012江苏化学)【答案】BC【解析】本题用图像考水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。A.pH=5.5比4.75大,从曲线来看CH3COOH的电离在增大,CH3COO¯的浓度加大,c(CH3COO¯)>c(CH3COO

4、H)。B.溶液中电荷守恒关系为:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO¯)+c(OH¯),而W点表示溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO¯),代入电荷守恒式得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-),B正确C.溶液中电荷守恒关系为:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO¯)+c(OH¯),而把题干中的c(CH3COOH)+c(CH3COO¯)=0.1mol·L-1代入即得c(Na+)+c(H+)-c(OH¯)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1,C正确D.W点c(CH3COOH)=c(CH3COO¯),即CH3COOH和CH3COONa各

5、0.05mol,通入0.05molHCl气体,溶液变为CH3COOH和NaCl,由质子守恒有c(H+)=c(CH3COO¯)+c(OH¯),故D不正确。大学知识背景分布分数δ的计算分布系数δ:平衡时溶液中某物种的浓度占总浓度的分数,以δ表示。一、一元酸δ的计算,以乙酸(HAc)为例:溶液中物质存在形式:HAc;Ac-,总浓度为c设:HAc的分布系数为δ1;Ac-的分布系数为δ0;则:δ1=[HAc]/c=[HAc]/([HAc]+[Ac-])=1/{1+([Ac-]/[HAc])}=1/{1+(Ka/[H+])}=[H+]/([H+]+Ka)δ0=[Ac-]/c=Ka/([H+]+

6、Ka)由上式,以δ对pH作图:HAc分布系数与溶液pH关系曲线的讨论:(1)δ0+δ1=1(2)pH=pKa时;δ0=δ1=0.5(3)pHpKa时;Ac-(δ0)为主二、二元酸δ的计算,以草酸(H2C2O4)为例:存在形式:H2C2O4;HC2O4-;C2O42-;(δ2);(δ1);(δ0);总浓度:c=[H2C2O4]+[HC2O4-]+[C2O42-]δ2=[H2C2O4]/c=1/{1+[HC2O4-]/[H2C2O4]+[C2O42-]/[H2C2O4]}=1/{1+Ka1/[H+]+Ka1Ka2/[H+]2}=[H+]2/{[

7、H+]2+[H+]Ka1+Ka1Ka2}δ1=[H+]Ka1/{[H+]2+[H+]Ka1+Ka1Ka2}δ0=Ka1Ka2/{[H+]2+[H+]Ka1+Ka1Ka2}H2A分布系数与溶液pH关系曲线的讨论:a.pHpKa2时C2O42-为主d.pH=2.75时1最大;1=0.938;2=0.028;3=0.034三、三元酸δ的计算,以H3PO4为例四种存在形式:H3PO4;

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