氧化还原说课课件.ppt

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1、衡阳县六中教师：胡爱卿第三节氧化还原反应学考复习专题四条线索七个模块主线：氧化还原反应的理解及生活中的此类反应辅线：1、教师的活动2、学生的活动3、师生互动1、说教材2、说教法3、说学法4、说教学设计5、说学生收获6、说教学反思7、说板书设计说课结构说教材的地位和作用氧化还原的知识是高中阶段的基本理论，本节内容起承上启下的地位适时渗透“透过现象看本质”和“对立统一”的辩证唯物主义哲学观点的良好契机说教材说教学方法教学方法指导教法指导：激发学生学习兴趣，引导他们积极思维，热情参与，独立自主解决问题学法指导：讨论法，自主探索法，推理法，总结法，类比法说教学设计氧化还原反应学考考纲解读真题再

2、现本质、特征、有关概念电子转移的方向和数目表示方法基础知识盘点与四种基本反应类型的关系常见的氧化剂与还原剂日常生活中常见的氧化还原反应课堂小结随堂演练1随堂演练2随堂演练3【学考考纲解读】1.了解氧化还原反应。能识别氧化还原反应、氧化剂、还原剂；了解氧化还原反应的本质。2.能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应。【基础知识盘点】1、氧化还原反应的本质：反应中有2、氧化还原反应的特征：反应前后某些元素的发生变化3、有关概念之间的关系还原剂：升失氧氧（）（）（）（）氧化剂：降得还还（）（）（）（）电子的转移(得失或偏移)化合价化合价升高失电子发生氧化反应生成氧化产物化合价降低得电子发生还原

3、反应生成还原产物【基础知识盘点】常见的氧化剂和还原剂常见氧化剂主要指活泼的单质（如Cl2、O2、Br2等）和元素处于价时的化合物（如MnO2、H2SO4(浓)、KMnO4、FeCl3、浓、稀硝酸等）。氧化剂具有性常见的还原剂主要包括活泼的单质（如Na、Mg、Al、Fe等）、某些非金属单质（如H2、C等）及元素处于价时的化合物（如CO、H2S、SO2、FeCl2、HI等）。还原剂具有性非金属高氧化金属低还原说学生收获学生收获知识收获1、了解氧化还原的特征本质2、理解氧化还原的相关概念3、常见的氧化剂和还原剂4、电子转移的数目和方向的表示方法5、生活中常见的氧化还原反应情感态度价值观收获“

4、透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点培养学生用发展的眼光，科学的态度，勇于探索和怀疑的品质学习，激发学生学习化学的兴趣能力收获思维能力的培养，由表及里的培养了思维的深刻性分析讨论归纳能力和口头表达能力得到提升说教学反思1、本节课主要采用教师引导，学生讨论的教学方法，很好的完成了本堂课的教学2、培养了分析推理能力3、借助多媒体构建知识模块4、兴趣是最好的老师，引用口诀激发学生探索科学的兴趣最精湛的教学艺术，遵循的最高法则就是让学生提问题（美国学者布鲁巴克）学生主动提问，积极回答的很多，知识掌握较好，兴趣提高很快说板书设计【课堂小结】氧化还原反应本质、特征氧化剂还原剂氧化产物还

5、原产物氧化反应还原反应与四种基本反应类型的关系从化合价分析常见的氧化剂和还原剂电子转移的方向和数目的表示方法日常生活中有利和有害的氧化还原反应概念应用本质：有电子的转移（得失或偏移）特征：反应前后化合价有升降变化还原剂：化合价升高，失去电子，发生氧化反应，生成氧化产物。氧化剂：化合价降低，得到电子，发生还原反应，生成还原产物。双线桥法和单线桥法置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。常见的氧化剂：活泼的非金属单质及元素处于高价时的化合物；常见的还原剂：活泼的金属单质及元素处于低价时的化合物有利的：制备某些

6、物质，杀菌消毒，提供热能，化学电源开发利用，金属的防腐等等。不利的：易燃物的易燃性，食品的腐败，钢铁的锈蚀等。恳请各位专家批评指正！