复分解反应知识拓展与挖掘.ppt

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1、复分解反应知识拓展与挖掘一、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。二、温馨提示：1）表达式：AB＋CD=AD＋CB。（阴阳离子交换）2）此反应条件为：生成物中有沉淀或气体或水生成。记忆常见的八大沉淀：CaCO3、BaCO3、Ag2CO3；BaSO4、AgCl；（不溶于稀硝酸）Mg(OH)2、Cu(OH)2、（蓝色）、Fe(OH)3（红褐色）生成气体的离子对：H+和CO32-；H+和HCO3-；NH4+与OH-生成水的离子对：H+和OH-。3）（过渡）在中考题型中拓展一：物质间的反应（离子共存）1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反

2、应，这种物质是下列中的（）A．KClB．NaNO3C．HNO3D．Mg(OH)22.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Na+Cl-OH-B．K+Ca2+CO32-C．H+Cl-CO32-D．Na+Fe3+OH-3.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）A．CuSO4、KOH、NaClB．Ba(OH)2、K2SO4、HClC．NaCl、BaCO3、KNO3D．HCl、Na2SO4、KClBADCa2+Cu2+SO42-Ba2+CO32-Fe3+OH-Cl-Ag+Mg2+CO32-H+OH-NH4+HCO3-【小结】熟练掌握12对常考的不能共存

3、的离子对，是解这类题的关键。拓展二：鉴别1.用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（）待鉴别溶液试剂（均为溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4BaCl2DCa(OH)2和NaOHNa2CO3D2.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A．KCl溶液B．K2CO3溶液Ｃ．NaNO3溶液D．稀盐酸B3.现有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A．④②③①B．④③②①C．④②①③D．③④①②B【小结】完成鉴别题时

4、，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。拓展三：除杂质应选用的试剂和操作方法1.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）ACaOCaCO3加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发BNaCl固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发CKNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤DCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤BD2.除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂及方法正确的是（）A.铜粉（碳粉）——在空气中灼烧B.氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的铁粉、过滤C.氢氧化

5、钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发D.二氧化碳（一氧化碳）——点燃B【小结】除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法，根据反应的原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除去杂质。利用化学方法除杂时，要注意三个方面：1.所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应；2.不引入新的杂质；3.最好将杂质转化为提纯物。同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是过量。拓展四：推断1.有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或几种,现做下列实验：（1）a.取少量粉末，加水溶解得无

6、色透明溶液，推断：不可能存在FeCl3、CuSO4b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：不可能存在MgCl2c.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在Na2CO3从以上实验中，得出该固体粉末可能含有Na2SO4、NaCl（2）粉末只有一种物质组成，要进一步证实是何物，需再取少量粉末，加试剂Ba(OH)2、BaCl2、Ba(NO3)2进行判断。拓展四：推断2．一种溶液里可能含有NO3－、Cl－、CO32－、SO42－四种阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；

7、（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。据实验推断：溶液中肯定不含有____SO42－___离子，一定含有CO32－，可能含___NO3－、Cl－___离子。拓展四：推断3.有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体