复件k电解原理（改）.ppt

《复件k电解原理（改）.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第2节电能转化为化学能——电解1原电池将化学能转化为电能，那么，能否有一种方法可将电能又转化为化学能呢？电解——将电能转化为化学能的一种重要的方法2熔融NaCl石墨电极铁电极通电前，熔融氯化钠中有哪些离子？这些离子的运动情况怎样？2.通电时，外电路的电流和电子方向如何？3.接通电源后，熔融氯化钠中Na+和Cl-各向哪个方向移动？4.移动到两极表面的Na+和Cl-将发生什么变化？交流研讨2NaCl＝2Na+Cl2↑通电阳极阴极NaCl=Na++Cl-32.通电时，外电路的电流和电子方向如何？+—e铁电极石墨电极43.接通电源后，和往哪个方向移动

2、？+--e-2Na++2e-→2Na还原反应2Clˉ—2e-→Cl2↑氧化反应石墨电极铁电极阴极阳极2NaCl＝2Na+Cl2↑通电5H2OH++OH-2H2O===2H2↑+O2↑通电4H++4e-→2H2↑4OH--4e-→O2↑+2H2O阴极:阳极:氧化反应还原反应6NaCl=Na++Cl-H2OH＋＋ＯＨ－阴极:阳极:2Cl--2e-→Cl２↑氧化反应2H++2e-→H2↑还原反应2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑通电阴极产物7阴极阳极氯气铜2Cl--2e-→Cl2↑Cu2++2e-→CuCuCl2溶液CuCl2Cu+

3、Cl2↑电解[阳极]：Cl-、OH-[阴极]：Cu2+、H+＞＞放电能力放电能力C8小结：谈谈对电解有哪些认识在————作用下，电解质在两个电极上分别发生——————和——————的过程。注意：熔融态电解质可以被电解，————溶液也可被电解。电解过程中，电能转化为————能而“储存”在反应产物中。直流电氧化反应还原反应直流交流电解质化学能电解时所用电流必须是———电，而不是———电。铁电极石墨电极电解：电极反应：电极上进行的——————。半反应熔融NaCl石墨电极铁电极阳极阴极9＋－阴极阳极ｅ－阳离子阴离子得电子还原反应失电子氧化反应ｅ－

4、小结：电解10阳离子放电顺序：阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->SO42-(高价氧酸根离子)>F-活性电极为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？惰性电极(石墨、铂、金)阴极:阳极:K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+（H+）Cu2+Hg2+Ag+Fe3+放电由难到易（得电子）NO3-M>[同浓度]11分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子12NaCl=Na++Cl-H2OH＋＋ＯＨ－

5、阴极:阳极:氧化反应2H++2e-→H2↑2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑通电阴极产物Cl->OH-放电能力还原反应Na+

6、H2SO4溶液Cu棒Cu棒阴极:4H++4e-→2H2↑Cu+H2SO4H2↑+CuSO4电解阳极：Cu—2e==Cu2+S2->I->Br->Cl->OH->SO42-(高价氧酸根离子)>F-惰性电极(石墨、铂、金)NO3-M>活性电极16H2SO4溶液Fe棒Cu棒阴极:4H++4e-→2H2↑Fe+H2SO4H2↑+FeSO4电解阳极：Fe—2e==Fe2+Fe棒17阳极阴极氧气氢气实例电极反应浓度PH值复原Na2SO4阳极:4OH--4e-→2H2O+O2↑阴极:4H++4e-→2H2↑变大不变加H2ONa2SO4溶液2H2O2H2↑+O

7、2↑电解惰性电极电解18类型电解质电极反应pH变化电解质复原电解质溶液用惰性电极电解的示例：阳极：4OH--4e-→O2↑+2H2O阴极：4H++4e-→2H2↑H2SO4NaOHK2SO4HCl减小增大不变加H2O阳极：2Cl--2e-→Cl2↑阴极：2H++2e-→H2↑增大加HClAgCl阳极：2Cl--2e-→Cl2↑阴极：2Ag++2e-→2Ag基本不变加AgClKCl阳极：2Cl--2e-→Cl2↑阴极：2H++2e-→H2↑增大加HClCuSO4阳极：4OH--4e-→O2↑+2H2O阴极：2Cu2++4e-→2Cu减小加CuO电

8、解水型电解电解质型电解水和电解质型总：2H2O2H2↑+O2↑电解19阴极阳极氯气铜2Cl--2e-→Cl2↑Cu2++2e-→CuCuCl2溶液Cu