高一必修1第一章第一节.ppt

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1、高一化学必修1模块祝愿大家在化学学习中 取得好成绩!新教材由8个模块组成必修模块:化学必修1化学必修2选修模块:化学与生活(选修1)化学与技术(选修2)物质结构与性质(选修3)化学反应原理(选修4)有机化学基础(选修5)实验化学(选修6)高考主要考察内容化学学习的基础第一节化学实验基本方法第二课时混合物的分离和提纯(一)教学目标化学实验的基本方法:过滤,蒸发,蒸馏,萃取和分液。Cl-和SO42-离子的检验1、海水中所含的可溶性盐NaClMgCl2CaCl2Na2SO4杂质离子:Mg2+、Ca2+、SO42-如何分别检验呢?一、离子的检验酸碱盐溶解性规律:酸:大多数都可溶

2、(除硅酸)碱:碱溶钾、钠、铵、钡,钙微溶盐:钾、钠、铵盐硝酸盐全都溶于水,氯除氯化银,硫酸除硫酸钡,碳酸盐只溶钾、钠、铵。微溶:氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银、碳酸镁方法一:取样-加硝酸-加硝酸银方法二:取样-加硝酸银-加硝酸2、Cl-的检验步骤:3、SO42-的检验(1)取样(2)加盐酸消除CO32-,SO32-,Ag+等干扰(3)加入氯化钡步骤注意:必须先用盐酸酸化4、检验的方法Mg2+:Ca2+:Mg2+、Ca2+、可用NaOH溶液检验。可用Na2CO3溶液检验。二、混合物的分离和提纯(1)粗盐的提纯(NaCl)①粗盐中的杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4)不溶

3、性的泥沙B:易溶性杂质:溶解——加入过量氢氧化钠溶液(除氯化镁)——加入过量氯化钡溶液(除硫酸钠)——加入过量碳酸钠溶液(除氯化钙)过滤——滤液——加入适量或过量盐酸(除过量的氢氧化钠和碳酸钠)——蒸发②步骤:注意:只需要碳酸钠要加到氯化钡后A:不溶性杂质:溶解、过滤、蒸发(2)除难溶性杂质a.溶解①仪器:烧杯、玻璃棒②玻璃棒的作用:搅拌,加快溶解速度b.过滤①仪器:带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒②玻璃棒的作用:引流③注意:一贴、二低、三靠c.蒸发①仪器:带铁圈的铁架台、蒸发皿(液体不能超过容器的2/3)酒精灯、玻璃棒②玻璃棒的作用:搅拌,防止液滴飞溅③注意:

4、待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热第三课时操作方法依据适用范围过滤p6溶解性不同液体与不溶性固体的分离蒸发p6挥发性不同液体与可溶性固体的分离蒸馏p7沸点不同液体—固体、液体—液体分离(得到固体)(得到液体)常见物理分离方法蒸馏过程:冷水蒸馏烧瓶冷凝管锥形瓶温度计提供冷凝注意:(1)加热前检验装置的气密性(2)垫石棉网(烧杯,烧瓶锥形瓶)(3)加沸石防暴(4)蒸馏烧瓶中的液体<2/3(5)温度计玻璃球位与支管下沿平齐(6)冷凝管下进上出蒸馏的应用海水淡化工厂分馏的应用石油提炼出汽油、煤油等第四课时 (学习分组实验)常见的化妆品(内含各种香料萃取液或肌肤活性萃取液)精油是

5、一种由天然植物中的花、叶、种子、果皮、枝干、树皮等地方提取出来的浓缩液体。花中精油的提取主要采取化学溶剂萃取法。1、定义:萃取(1)与原溶剂互不相溶(2)溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大许多;(3)不与被萃取物质以及原溶剂反应。2、萃取剂的条件:3、常见的萃取剂:汽油、苯、CCl4上层下层利用物质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同,将所得物质提取出来的方法萃取实验目的:以CCl4作为萃取剂,提取碘水中的碘。实验仪器与试剂:试剂:碘水、CCl4仪器:分液漏斗、烧杯、量筒、铁架台(铁圈)实验步骤:课本9页实验1-41、步骤:查漏-加液-振荡-放气-静置-分液实验步骤(

6、分液漏斗在使用前需要检查是否漏水)加液:在溶液中加入萃取剂,(液体总量以占分液漏斗容积的1/2为宜,宜少不宜多)盖紧玻璃塞。振荡:右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分接触;振荡后打开活塞,使漏斗内气体放出。(因萃取剂多为有机溶剂,易挥发且气体产生的压强较大,如不放气,有时会冲出塞子。本操作使内外气压平衡)静置:观察现象(上层水层为淡黄色,下层CCl4层为紫红色;如为苯在水的上层为紫红色)取液:待液体分层后,使下层液体从漏斗颈流出,适时关闭活塞,上层液体从漏斗上口倒出。(以免被残留在漏斗颈上的液体污染)萃取分液分液:将萃取后两种密

7、度不同且互不相溶的液体进行分离。注意事项:下层液体从分液漏斗下端管口流出,上层液体从上端流出。分离提纯的方法过程倾析升华吸附色层分析法溶解和过滤从液体中分离密度较大且不溶的固体分离两种固体,其中只有一种可以升华除去混合物中的气态或固态杂质分离溶液中的溶质分离两种固体,一种能溶于某溶剂,另一种则不溶

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