《化学反应原理》（选修）第2课时化学反应的方向、限度与速率.ppt

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1、《化学反应原理》(选修)第2章化学反应的方向、限度与速率第2节化学反应的限度（第二课时）福安十中高升国【教学目标】知识与技能：通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。过程与方法：通过探究活动，形成实验探究的能力。情感、态度与价值观：通过学习，认识化学科学对个人和社会发展的贡献，增强探索化学反应原理的兴趣。【学习重点】温度、浓度、压强对化学平衡的影响。【学习难点】温度、浓度、压强对化学平衡的影响。1.温度对化学平衡的影响三、反应条件对化学平衡的影响2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2kJ·mol-1红棕色无色序号实验内容实验记录实验结论(平衡移动方向)温度变

2、化混合气体颜色c(NO2)1将NO2球放入冷水中2将NO2球放入热水中降温颜色变浅减小正向移动升温颜色变深增大逆向移动温度对化学平衡的影响交流·研讨（△H<0，即正向反应是放热反应）（放热）（吸热）实验1：降低温度，平衡向放热方向移动；升高温度，平衡向吸热方向移动。小结：（由实验结论可得）［提问］：那么为什么会有这样的结果呢？小结：温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。温度变化时，反应的化学平衡常数会改变吗？交流·研讨温度对化学平衡的影响（改变温度，使K与Q不相等，所以平衡会移动）在一定体积的密闭容器中，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化学平衡常数和温度的关

3、系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式K=。(2)该反应的正反应为反应(填”吸热”或”放热”)。(3)某温度下,平衡浓度符合：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，可判断此时的温度为℃。吸热[CO][H2O][CO2][H2]830迁移应用2.浓度对化学平衡的影响请根据反应Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)的平衡常数K与（黄色）（无色）（血红色）浓度商Q=的关系,讨论改变反应物或生成物浓度对化学平衡的影响。（我们一起来一下）交流研讨c(Fe3+)c3(SCN-)c

4、[Fe(SCN)3]浓度对化学平衡的影响预测改变浓度Q、K关系平衡移动方向增大反应物增大c(Fe3+)或c(SCN-）减小反应物减小c(Fe3+)正向逆向QK实验2：请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验方案证明上述预测。试剂：0.01mol·L-1FeCl3溶液、1mol·L-1FeCl3溶液、0.03mol·L-1KSCN溶液、1mol·L-1KSCN溶液、1mol·L-1NaOH溶液仪器：胶头滴管、点滴板等交流·研讨浓度对化学平衡的影响编号12实验内容①先加5滴0.03mol·L-1KSCN溶液，再取2滴0.01mol·L-1FeCl3溶液与之混合；再加2滴1mol·L-1

5、FeCl3溶液，观察颜色变化。先加5滴0.03mol·L-1KSCN溶液，再取2滴0.01mol·L-1FeCl3溶液与之混合；再加2滴1mol·L-1KSCN溶液，观察颜色变化。实验现象①实验结论①实验内容②实验现象②实验结论②溶液呈血红色后加深溶液呈血红色后加深正向移动正向移动滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀溶液颜色变浅出现红褐色沉淀溶液颜色变浅逆向移动逆向移动实验2：探究浓度变化对化学平衡的影响完成实验，并填写下面的表格交流·研讨改变浓度Q、K关系平衡移动方向增大反应物增大c(Fe3+)或c(SCN-）减小反应物减小c(Fe3+)正向逆向QK交流研讨c(Fe3

6、+)c3(SCN-)c[Fe(SCN)3]浓度对化学平衡的影响请根据反应Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)的平衡常数K与（黄色）（无色）（血红色）浓度商Q=的关系,讨论改变反应物或生成物浓度对化学平衡的影响。（实验事实验证了预测）改变浓度，若QK，平衡逆向移动。小结：3.压强对化学平衡的影响实验3：将一支充满NO2的注射器，活塞在10mL处，观察注射器的颜色，然后，迅速将注射器压至5mL处，仔细观察颜色的变化，并记录实验现象。压强对化学平衡的影响交流·研讨已知：2NO2（红棕色）N2O4（无色）增大压强平衡向气态物质系数之和减小的方向移

7、动。减小压强平衡向气态物质系数之和增大的方向移动。小结：压强借助气态反应物与生成物系数的差异导致Q与K的相对大小进行判断原平衡状态新平衡状态平衡移动浓度借助Q与K的相对大小进行判断升高温度，平衡向吸热方向移动降低温度，平衡向放热方向移动温度温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的改变浓度，若Q>K，平衡逆向移动改变浓度，若Q