化学反应原理第一二章复习幻灯片.ppt

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1、第一、二章重点知识复习第一部分：热化学一、概念区别焓变与反应热1、概念：△H=QP=H产物—H反应物；2、比较大小：△H大小要注意符号；二、热化学方程式的书写与盖斯定律例如：下列反应的△H1›△H2的是（）A、S（S）+O2(g)==SO2(g)△H1;S（g）+O2(g)==SO2(g)△H2B、2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H1;2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H2若B项△H1=-Q1,△H2=-Q2,则Q1、Q2的大小关系为A书写热化学方程式，注意以下几点：(1)热化学方程式要标明物质的状态：固体—s，液体—l，气体—g；水溶液中的溶质用a

2、q表示；（水溶液中的水呢？）(2)△H后要注明反应的温度（298K时可以不注明）；(3)△H单位是J·mol-1或KJ·mol-1，正、负号代表吸、放热。(4)方程式中各物质系数（表示的意义？）与∆H数值必须一一对应；若反应逆向进行，则符号要变。热化学方程式的书写与盖斯定律往往同步考察，盖斯定律的应用简言之就是焓变与化学方程式实现相同的数学运算。例：298K时，由甲烷和氧气完全反应生成1mol水蒸气放热akJ，写出该反应的热化学方程式若9g水蒸气转化成液态水放热bkJ，写出298K时甲烷燃烧生成液态水的热化学方程式第二部分电化学原电池、电解池及其应用电解池与原电池形成条件

3、将电能转变成化学能的装置将化学能转变成电能的装置定义装置实例电解池原电池装置①活泼性不同的两电极②电解质溶液③形成闭合回路④自发的氧化还原反应①直流电源②两个电极③电解质溶液④形成闭合回路在理论上可用于设计原电池的化学反应是()A.2Ag+2HCl═2AgCl+H2↑B.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3•H2O+8H2OC.Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2D.Al(OH)3+NaOH═Na[Al(OH)4]原电池难以实现，需设计电解池的是（）CA原电池电解池负极阳阴阳阴氧化反应还原反应还原反应氧化反应阳极阴极正极基本原理考查重点：电

4、化学基本原理、电极判断及反应式书写、电解质溶液变化等。例如：正负极判断：电子或离子流向反应式及类型电极反应现象阴阳极呢？电极反应式的书写注意：原电池要注意电极产物在电解质溶液中的存在形式；电解池要注意阳极材料和微粒放电顺序。阳极：①用惰性电极，溶液中阴离子失电子。放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子②金属（除铂、金等外）作电极时：阳极金属失电子；阴极：电极本身不参与反应溶液中的阳离子得电子。放电顺序：Ag+>Cu2+>H+>活泼金属阳离子几个特殊装置：电解饱和食盐水、电解精炼铜、电镀铜：装置构成、电极反应式及总反应式、电极产物、离子浓度变

5、化等。电解质溶液变化注意：电极周围变化看电极反应式（注意氢离子、氢氧根离子来源）电解质溶液变化注意总反应式。氢氧燃料电池（稀硫酸与氢氧化钾溶液分别作电解质溶液）、化学腐蚀与电化腐蚀（比较腐蚀快慢）、析氢腐蚀与吸氧腐蚀（环境决定）、牺牲阳极保护法与外接电流阴极保护法另几个对比：右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．一个电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体B下图各容器中盛有海

6、水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是A、（4）＞（2）＞（1）＞（3）B、（2）＞（1）＞（3）＞（4）C、（4）＞（2）＞（3）＞（1）D、（3）＞（2）＞（4）＞（1）AANaClCFe例如：下列装置中，阳极电极反应式：____________________阴极电极反应式：____________________总反应式：______________________一定时间后，若把电源正负极调换，阴阳极电极式分别为：阳极______________，阴极_________________电极产物的检验方法为：_______________第三部分：化学平衡一、化学反应

7、的方向1、概念：熵及熵变2、△H—T△S的应用：判断反应的自发性及自发的条件。例如：下列说法正确的是（）A．放热反应均是自发反应B．△S为正值的反应均是自发反应C．物质的量增加的反应，△S为正值D．如果△H和△S均为正值，当高温时，反应可能自发进行D自然界中的过程均有趋向最低能量状态和最大混乱度的趋势。一定条件下，发生的一定自发；自发的不一定发生；自发和非自发是相对的。二、化学平衡化学平衡的有关计算有关化学平衡的计算包括：求平衡常数表达式及求算、平衡时各组分含量、起始浓度、转化浓度、平衡浓度、反应物转化率、某物质的化学计