大学无机化学溶液和胶体.ppt

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1、第一章溶液和胶体1.理解稀溶液的依数性及其应用2.熟悉溶胶的结构、性质、稳定性及聚沉作用学习要求1§1-1溶液一、基本概念分散系：一种或几种物质以细小的粒子分散在另一种物质里所形成的体系。分散质（分散相）：被分散的物质分散剂（分散介质）：把分散质分散开来的物质2按照分散质粒子的大小分：分子分散系：粒子平均直径d<1nm(单相体系或均相体系)(溶液—真溶液)胶体分散系：粒子平均直径d~1-100nm高分子溶液(多相体系)粗分散系：粒子平均直径d>100nm(多相体系)3体系中物理性质和化学性质完全相同的一部分称为相。相与相之间有明确的界面分隔开来，这个界面可以是具体

2、的，也可以是假想的。根据相的存在状态不同，分为气相、液相和固相；只有一个相的体系称为单相体系或均相体系；有两个或两个以上相的体系称为多相体系。问题：气相、液相和固相的区分？4二、溶液浓度的表示方法：溶液的浓度:一定量溶液或溶剂中所含溶质的量称为溶液的浓度。质量摩尔浓度(mol•kg-1)：物质的量浓度(mol•L-1):也有的书上用bB表示质量摩尔浓度mB=溶质的物质的量溶剂的质量CB=溶质的物质的量溶液的体积5摩尔分数：xB=混合物中B的物质的量混合物的总物质的量体积分数:(同温同压下）φB=混合气体中组分B的体积混合气体的总体积质量分数：w=溶质的质量/溶液的

3、质量6百分比浓度：即质量百分比浓度或质量分数。用溶质的质量占全部溶液质量的百分比表示的溶液的浓度。体积比浓度：以液体试剂与溶剂体积之比来表示溶液浓度的方法。如将1体积浓硫酸与5体积水混和得到的硫酸溶液浓度就是1:5，或记为(1:5)H2SO4。*质量体积浓度：以每升溶液中含有多少克溶质来表示溶液浓度的一种方法。如某溶液的浓度为5克/升，表示1升此溶液中含有5克溶质。7ppm浓度：溶液的浓度用溶质质量占溶液质量的百万分之比来表示的叫ppm浓度，即每千克溶液中含溶质的毫克数。10-6这种浓度表示方法常用于极稀的溶液(如植物生长刺激素溶液)或自然环境、食物中有害物质含量

4、的表示。ppb浓度：溶液的浓度用溶质质量占溶液质量的十亿分之比来表示的叫ppb浓度，即每千克溶液中含溶质的微克数。这种浓度表示方法用于极稀的溶液和某些含量极低的物质.10-98溶解度：一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大克数。(区别于饱和溶液)100g水中溶解1g以上称可溶物质；溶解1g~0.1g称微溶物质；溶解0.1g以下称难溶物质。“相似相溶”原理：溶质与溶剂在结构和极性上相似；“相溶”指彼此互溶。9固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。饱和溶液(saturatedsolution)：在一定温度下，溶质在溶剂

5、中溶解的量达到最大时的溶液叫做饱和溶液。溶质溶于溶剂的溶解过程中，首先是溶质在溶剂中的扩散作用，在溶质表面的分子或离子开始溶解，进而扩散到溶剂中。10被溶解了的分子或离子在溶液中不断地运动，当它们和固体表面碰撞时，就有停留在表面上的可能，这种淀积作用是溶解的逆过程。当固体溶质继续溶解，溶液浓度不断增大到某个数值时，淀积和溶解两种作用达成动态平衡状态，即在单位时间内溶解在溶剂中的分子或离子数，和淀积到溶质表面上的分子或离子数相等时，溶解和淀积虽仍在不断地进行，但如果温度不改变，则溶液的浓度已经达到稳定状态，这样的溶液称为饱和溶液，其中所含溶质的量，即该溶质在该温度下

6、的溶解度。11由此可见，在饱和溶液中，溶质的溶解速率与它从溶液中淀积的速率相等，处于动态平衡状态。在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液(即已达到该溶质的溶解度的溶液)。如果在同一温度下，某种溶质还能继续溶解的溶液(即尚未达到该溶质的溶解度的溶液)，称“不饱和溶液”。如果溶质是气体，还要指明气体的压强。12分配定律：一定温度下，一种溶质分配在互不相溶的两种溶剂中的浓度比值为一常数。(如萃取和抽提)13三、*水（了解）水、阳光和空气是人类生存的物质基础。生命过程离不开水。水是在动植物组织内最丰富的物质，占人体质量的70%。水中含有很多溶解的物质，如海水

7、中主要成分是Na+和Cl-（还有K+，Ca2+，Mg2+，SO42-，HCO3-和Br-），河水中主要成分是Ca2+和HCO3-。14水在地球上分布最广，覆盖地球表面70%。地球的储水量很丰富，共有14.5亿立方千米之多。地表、地下和大气层中总水量约1.3×1021kg，约占地球质量的5%。但是其中海水却占了97.2%，陆地淡水仅占2.8%，而与人类生活最密切的江河、淡水湖和浅层地下水等淡水，又仅占淡水储量的0.34%（不到总水量的0.003%）。更令人担忧的是，这数量极有限的淡水，正越来越多地受到污染。15据科学界估计，全世界有半数以上的国家和地区缺乏饮用水，特

8、别是经济欠