课题2原子的结构（新）.ppt

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1、课题2原子的结构1、分子的概念：2、原子的概念：3、分子的性质(4点)：4、分子和原子的区别：5、分子和原子的联系：6、原子的构成7、构成原子的各粒子之间的关系8、原子结构示意图(以钠原子为例)9、完成下表元素分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体原子金属原子非金属原子阅读课本思考1、原子的构成2、从P53页表3-1你得到什么？3、原子核外电子时如何排列的？能量是怎么样变化的？4、核外电子排布的规律？5、根据图3-12你找到那些规律？原子观察图片，你想到了什么？1.原子不是一个实心球体；2.原子是由居于原子

2、中心的原子核和核外电子构成的；3.原子核带正电荷，电子带负电荷；…………一、原子的构成观察思考通过图片，你获得了哪些信息？请与同学们交流。慧眼识图原子的体积很小原子核更小原子核原子原子原子核（居于原子中心）核外电子（带负电荷）中子（不带电）核电荷数、质子数和核外电子数的关系？核电荷数=质子数=核外电子数质子（带正电荷）几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817①质子数=核外电子数③不是所有的原子都含有中子②质子数不一定等于中子数你的得到了什么？④不同种类的原子

3、，核内的质子数不同构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836(1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。(2)一个质子和一个中子的质量约相等。(3)原子的质量主要集中在原子核上。你有什么发现？思考:原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。思考：物质是由哪些微粒构成的？都是由分子或原子构

4、成的吗？有没有其他的微粒呢？氯化钠晶体结构探索电子的运动，让我们从原子说起...二、原子核外电子的排布我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。《漫游原子世界》1.分层排布（高速运动）思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？电子层离核远近能量高低二三四五六七低高近远原子结构示意图的意义+14284最外层电子数核电荷数原子

5、核【新知探究】第一电子层第三电子层第二电子层原子原子的最外层电子数特点结构是否稳定推测原子性质得失电子稀有气体原子金属原子非金属原子8个（He为2个）比较稳定一般少于4个一般多于4个不稳定不稳定原子的最外层电子数决定原子的化学性质。通过讨论,你来归纳一下易失电子易得电子既不得电子，也不失电子稳定不稳定不稳定（1）定义：带电荷的原子叫做离子。（3）分类阳离子：带正电荷的原子。阴离子：带负电荷的原子。（2）离子的形成：阴离子(-)阳离子(+)得电子失电子原子（4）离子的表示方法：82+118+1782Cl-离子结构示

6、意图离子符号Na+2.离子的形成思考：物质是由哪些微粒构成的？都是由分子或原子构成的吗？有没有其他的微粒呢？氯化钠晶体结构一个镁离子一个镁离子带2个单位的正电荷Mg2+（5）离子符号的意义原子与离子的区别与联系（1）概念上：（2）电性上：（3）结构上：区别联系：原子阳离子失电子得电子失电子得电子原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子原子不带电而离子带电大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构阴离子原子种类原子质量氢1.67×10-27kg氧2.657×10-26kg碳1.993×10-26kg铁9.288×

7、10-26kg三、相对原子质量几种原子的质量你获得的信息是什么？1.不同原子的质量不同；2.原子的质量很小；3.如此小的数据书写、使用均不方便；…………1.原子的实际质量（1）概念：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)（2）计算公式：某原子的相对原子质量2.相对原子质量碳原子质量×1/12=——————————某原子的实际质量(1)相对原子质量_______原子的实际质量，_____(2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值_______

8、__(3)相对原子质量的单位:_______________________原子实际质量的单位是:_______不等于越大“1”(书写时一般不写出)千克3.相对原子质量与原子实际质量的关系4.相对原子质量与质子数和中子数的关系：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656相对原子质量=质子数+中子数【典例