高一化学必修2第二章第一节化学能与热能.ppt

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1、第二章化学反应与能量能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。人类文明始于用火-----热能的使用，现代社会的一切活动都离不开能源，在影响全球经济和生活的各种因素中，能源居于首位。一飞冲天：“神舟”五、六号发射实况回放1967年6月17日1964年10月16日物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。这一烟火表演中消耗了大量的化学能，不同的颜色是燃烧不同的物质产生的第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应的本质是？1molH2中含有1molH-H键，在25℃和101kPa的条件下，由H原子形成1molH-H键,要放出

2、463kJ的能量，而断开1molH-H键重新变成H原子，要吸收463kJ的能量。1molCH4中含有4molC-H键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molC-H键要吸收415kJ的能量，断开1molCH4中所有C-H键要吸收4molX415kJ的能量。[数据分析]1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量；而形成生成物中的化学键要放出能量。例如：断开H－H键要吸收能量。形成H－H键要放出能量。2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。？一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？E（kJ/mol）反应历程H2+Cl22H+2Cl2HCl△E=183

3、kJ/mol－436kJ/mol(H2)－243kJ/mol(Cl2)2×431kJ/mol=862kJ/mol以H2+Cl2==2HCl反应为例：断开1molH-H健或Cl-Cl健所吸收的能量形成1molH-Cl键所放出的能量形成1molH-Cl键所放出的能量--断开1molH-H健或Cl-Cl健所吸收的能量反应物的总能量高生成物的总能量低放出能量生成物的总能量高反应物的总能量低决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。化学反应化学反应吸收能量一个化学反应吸收能量还是放出能量放热吸热从整体考虑的角度出发看图讨论分析化学反应放出能量看图讨论分析化学反应吸收能量能量反应过程反应过程反

4、应物生成物能量放热反应吸热反应反应物生成物规律反应物的能量之和E反生成物的能量之和E生（1）若E反>E生，（2）若E反

5、的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．C02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应D2.在反应H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为243kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（）A.吸热反应B.放热反应C.吸收183kJ热量D.放出183kJ热量BD键能定义拆开启太物质中1mol某种共价键需要吸收的能量或合成气态物质中1mol某种共价键需要放出的能量，就是该共价键的键能。3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B

6、的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C4、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2

7、验探究2—1]铝片与盐酸的反应在一支试管中加入2-3mL６mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化．实验2－1现象结论铝与盐酸反应，放出大量气泡，温度升高该反应是放热反应[实验2—2探究]：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应整个实验的现象、反应化学方程式和结论？实验2－2现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起2、有少许刺激性气味气体产生3、有水生成Ba(OH)2·8H2O+2