高二化学课件：专题三溶液中的离子反应盐类的水解.ppt

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1、盐类的水解溶液中的离子反应学习目标：1.了解盐类水解的规律。2.掌握盐类水解方程式的书写。3.了解盐类水解平衡的因素。学习重难点：水解原理的理解；盐类水解方程式、离子方程式书写注意事项。它们的酸碱性会如何呢NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液AlCl3溶液盐溶液?检测下列溶液的酸碱性被测物pH试纸颜色pH值酸碱性NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液AlCl3溶液中性碱性碱性酸性酸性【活动与探究】P79=7<7<7>7>7盐溶液组成分类酸碱性NaCl溶液Na2CO3溶液CH3COON

2、a溶液NH4Cl溶液AlCl3溶液中性碱性酸性强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐探究问题1：由成盐的酸和碱的强弱找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。某些盐H2O?中性酸性碱性盐溶液组成分类酸碱性√CH3COONa溶液Na2CO3溶液√NH4Cl溶液AlCl3溶液√NaCl溶液KNO3溶液中性碱性酸性强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐按照盐的组成分类，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？分组讨论、交流……探究问题2：提示：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？CH3COONa=CH3COO-+Na+探讨与

3、交流（以CH3COONa溶液例）：C(H+)

4、盐类的水解H2OH++OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…结合提示：你能写出CH3COONH4水解的化学方程式吗？若CH3COO-和NH4+的水解能力相当，判断该溶液酸碱性？二、盐类水解的条件、实质和规律在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成难电离弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解水解的条件：水解的实质：（有弱才水解,无弱不水解）破坏了水的电离平衡,促进了水的电离水解的规律：越弱越水解，都弱都水

5、解；谁强显谁性，都强显中性。小组讨论…在水溶液中、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。有弱才水解,无弱不水解；总结水解的特点：⑶水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡盐+水酸+碱水解中和⑵吸热反应，溶质微粒种数增多CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-吸热12CH3COO-＋H2OCH3COOH+OH-显碱性NH4++H2ONH3·H2O+H+显酸性三、盐类水解的表示方法：练习：书写下列物质水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2回忆：碳酸和Al(OH)3的电离方程式：H

6、2CO3H++HCO3HCO3H++CO32Al(OH)3Al3++3OH多元弱酸分步电离多元弱碱一步电离盐类水解方程式的书写下列物质水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2?NaF+H2OHF+NaOH离子方程式：F-+H2OHF+OH-Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH(主)NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(次)NH4Cl+H2ONH3.H2O+HClCuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl盐类水解方程式的书写规律1、盐类水解（单一离子水解）一般是比较微弱的，通常用“”表示，水解生成的难溶物

7、及气体，一般不标"↓"或"↑"2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似），但绝对不能两步合并写。CO32-+2H2OH2CO3+2OH-（相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。）3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似）4.多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行已知在0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2

8、SO3)则该溶液中c(H+)c(OH-)（填“<”“>”“=”），简述理由（用离子方程式和必要的文字说明）。溶液的酸碱性取决于水解和电离程度的相对大小！思考：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A.NH4++H2ONH３·H