高中--化学方程式总结.doc

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1、化学方程式归纳一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O点燃：2Na+O2Na2O22.钠与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O===2Na＋＋2OH－+H2↑3.氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2NaOH4.钠的制取：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O26.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O===4Na＋＋4OH－+

2、O2↑7.①NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O离子方程式：2OH－+CO2===CO+H2O②NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2===NaHCO3离子方程式：OH－+CO2===HCO8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3（通入过量的CO2）③碳酸钠与氢氧化钙：

3、Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH④盐酸：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑⑤受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al+3O22Al2O32.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al+Fe2O32Fe+Al2O33.铝和稀盐酸：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H＋===2Al3++3H2↑4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－

4、+2H2O===2AlO+3H2↑5.氧化铝和稀盐酸：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O离子方程式：Al2O3+6H+===2Al3++3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O3+2OH－===2AlO+H2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋===Al3++3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3+O

5、H－===AlO+2H2O(沉淀溶解)9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4（氨水过量、少量时均为该反应）离子方程式：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH(用于制备)11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ===NaAlO2 + 3NaCl+2H2O1

6、2.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3人教版高中化学常见方程式集锦—4—（复习提纲––共6页）13.电解：2Al2O3（熔融）4Al+3O214.镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C15.镁和氮气反应：3Mg+N2Mg3N2三、铁及其化合物1.①铁与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4②铁与硫反应：Fe+SFeS③铁与氯气反应：2Fe+3Cl22

7、FeCl32.铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑离子方程式：Fe+2H＋===Fe2＋+H2↑铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋===Fe2＋+Cu3.铁和水蒸气：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H26.CO还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO27.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl离子方程式：Fe3＋+3OH－===Fe(OH)3↓8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓

8、+Na2SO4离子方程式：Fe2＋+2OH－===Fe(OH)2↓9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)311.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3+Fe===3FeCl2离子方程式：2Fe3＋+Fe===3Fe2＋12