2015年高三专题训练：钠的性质及应用(解析版).doc

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1、1.【题目】观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：，下列说法正确的是(　　)A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化【解析】钠被氧气氧化成了氧化钠，发生了氧化还原反应，A项正确；变白色是因为氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，B项错误；是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，C项错误；是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠晶体，发生了化学变化，D项错误。【答案】A【考点】钠的性质及应用【难度】基础题【题型】单选题【类型】模拟题【来源】【批注】【视频】2．【题目】下列说法正确

2、的是(　　)A．将钠投入硫酸铜溶液中只有紫红色固体析出B．过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中出现白色沉淀C．氨水滴入氯化铝溶液中先出现白色沉淀后溶解D．饱和氯化钙溶液加入浓氢氧化钠溶液出现白色沉淀【解析】将钠投入硫酸铜溶液中有蓝色的氢氧化铜沉淀和氢气生成，A项错误；过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中会生成红褐色氢氧化铁沉淀，B项错误；氨水滴入氯化铝溶液中生成白色沉淀Al(OH)3，由于不溶于氨水，故白色沉淀不溶解，C项错误；由于Ca(OH)2微溶于水，故饱和氯化钙溶液加入浓氢氧化钠溶液会生成白色沉淀Ca(OH)2，D项正确。【答案】D【考点】钠的性质及应用；钠的氧化物；氨和铵盐【难度】基础题【题型】单选题【类

3、型】模拟题【来源】2013年淮北模拟【批注】【视频】3.【题目】下列关于钠与水反应的说法不正确的是(　　)①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．①②　　　　　B．②③C．②③④D．①②③④【解析】钠与水反应产生氢氧化钠使石蕊变蓝。钠与水的反应本质是钠与H＋的反应，所以钠先与盐酸溶液中的酸反应。钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气所以不能燃烧。2Na＋2H2O

4、===2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，因此，用铝箔包住的钠与水反应放出的H2多。【答案】D【考点】钠的性质及应用【难度】基础题【题型】单选题【类型】模拟题【来源】【批注】【视频】4.【题目】下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(　　)①金属钠投入到FeCl3溶液中　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合　③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中　④Na2O2投入CaCl2溶液中A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①③④【解析】①中有H2、Fe(OH)3生成，④中有O2和Ca(OH)2生成；②中无气体无沉淀，③中只有

5、沉淀生成。【答案】A【考点】钠的性质及应用【难度】基础题【题型】单选题【类型】模拟题【来源】2013济南模拟【批注】【视频】5.【题目】下列关于钠的叙述，正确的是(　　)①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动　②钠可以保存在四氯化碳中　③钠元素在自然界中只能以化合态形式存在　④钠可从硫酸铜溶液中置换出铜　⑤金属钠只有还原性而没有氧化性A．①②③　B．③④⑤　C．②③⑤　D．①③⑤【解析】①钠与水反应时由于密度比水小，所以浮在水面上，由于反应放热且钠的熔点低，故呈小球状四处游动，正确；②钠应保存在比其密度小的煤油中，错误；③钠化学性质非常活泼，所以在自然界中只能以化合态存在，正确；④钠遇到硫酸铜溶

6、液先和水反应，所以无法置换出铜，错误；⑤钠单质处于最低价态，化合价只能升高，所以只有还原性，正确。【答案】D【考点】钠的性质及应用【难度】基础题【题型】单选题【类型】模拟题【来源】【批注】【视频】6.【题目】一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色晶体白色粉末体，下列说法正确的是(　　)A．①钠表面变暗生成了氧化钠B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．系列变化中没有发生氧化还原反应【解析】钠在空气中露置，物质转化如下：NaNa2ONaOHNaOH潮解Na2CO3·10H2ONa2CO3粉末，可知A正确。【答案】A【考

7、点】钠的性质及应用【难度】基础题【题型】单选题【类型】模拟题【来源】【批注】【视频】7．【题目】25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s)　ΔH1＝－414kJ·mol－1②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A．①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同B．Na与足量O2反应生成Na2O，随温