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时间:2020-03-14
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1、九年级化学合成有机高分子材料复习试题1、为测定一瓶久置的烧碱样品中氢氧化钠和碳酸钠的质量,取一定质量的该样品充分地溶解于水中,加入足量的氢氧化钙溶液至完全反应,生成10g碳酸钙沉淀。⑴计算样品中碳酸钠的质量;⑵已知样品中钠元素的质量为27.5g,计算样品中氢氧化钠的质量。答案(1)10.6g (2)40g2、试题分析:(1)一瓶久置的烧碱样品中氢氧化钠和碳酸钠,溶解于水中,加入足量的氢氧化钙溶液至完全反应,方程式:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH,根据碳酸钠与碳酸钙的质量关系,即可求出样品中碳酸钠的质量解:设样品中碳酸钠的质量为xNa2C
2、O3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH106 100 x 10g 106/x=100/10g x=10.6g(2)根据元素的质量=物质的质量×元素的质量分数样品中碳酸钠含钠元素的质量为:10.6g×(23×2/106)=4.6g27.6g-4.6g=23g样品中氢氧化钠的质量为:23g/(23/40)=40g答:样品中碳酸钠的质量是10.6g,氢氧化钠的质量是40g2、Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成取10g该黄铜样品于烧杯中,向其中5次加入相同溶质质
3、量分数的稀H2SO4,使之充分反应,见下表: 加入稀酸硫/g充分反应后剩余固体质量/g第1次10M第2次107.4第3次106.1第4次105.6第5次105.6试回答下列问题:(1)从以上数据可知,最后剩余的5.6克固体的成分是________________,m=________________。(2)黄铜样品中锌的质量分数。(3)计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数。答案(1)Cu 8.7 (2)44% (3)19.6%试题分析:(1)这是一个数据处理分析的题,10g该黄铜样品随着稀硫酸的不断加入,黄铜中的锌不断被消耗,故反应后剩余固体质量不断减少,并且是有规
4、律性地减少,根据从第2次到第3次减少的质量=7.4g-6.1g=1.3g,可以判断第1次反应后剩余的固体质量m=7.4g+1.3g=8.7g,而当固体质量不再发生变化时,表示黄铜中锌全部被消耗,此时最后剩余的5.6克固体的成分是铜(2)根据上面的分析,黄铜样品中锌的质量分数=(10g-5.6g)/10g×100%=44%(3)要计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数,则应选择硫酸溶液中的溶质硫酸全部反应的那一组数据,根据分析,其中第1、2、3次所加的10g硫酸都反应完全,根据化学反应:Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑中Zn与H2SO4的质量关系,即可求出H2SO4的质
5、量,进而计算出所用稀硫酸中硫酸的质量分数解:设H2SO4的质量为x Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑98(10g-8.7g) x65:98=(10g-8.7g):xX=1.96g所用稀硫酸中硫酸的质量分数=1.96g/10g×100%=19.6%3、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识不正确的是 ( )物 质MNQP反应前质量(g)181232反应后质量(g)X26212A.该变化的基本反应类型是分解反应 B.反应后物质M的质量为l3gC.反应中N、P的
6、质量比为5:4 D.物质Q可能是该反应的催化剂答案A试题分析:根据反应前后质量的变化,判断它到底是反应物还是生成物,N反应物前质量1g,反应后质量26g,质量增加了,故N是生成物,生成了25g,P反应物前质量32g,反应后质量12g,质量减少了,故P是反应物,反应了20g,而Q的质量不变,故可能是该反应的催化剂,故D正确,再根据质量守恒定律,可得出M一定是反应物,并且反应了5g,故M反应后的质量=18g-5g=13g,故B正确,该反应可表示为P+M→N,是一个化合反应,故A错误,故选A4、“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一,它的主要原理是电
7、解饱和食盐水,其化学方程式为xNaCl+2H2OxNaOH+H2↑+Cl2↑.在20℃时,取100g饱和NaCl溶液进行电解,一段时间后测得产生氯气(Cl2)的质量为7.1g.已知:20℃时,NaC1的溶解度为36g.请分析并计算回答:(1)运用质量守恒定律可知上述反应中x= .(2)通过计算,上述过程中同时产生H2的质量为 g.(3)计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数(写出详细的计算过程,结果精确到0.1%).答案(1)2;(2)0.2g;(3)16% 试题分析:(1)根据质量守恒定律,反应前后原子的个数
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