高二化学（鲁科版选修3）同步测试1.2.2 原子结构与元素周期表.doc

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1、1．在短周期元素中，原子最外层只有1个电子或2个电子的元素是(　　)A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定解析：选D。本题考查了原子结构的知识，解题方法有多种。可以用熟悉的元素来分析，如氢、氦、锂各原子的最外层电子数分别是1、2、1，所属元素分别是非金属元素、稀有气体元素、金属元素。也可以应用元素周期律知识来分析，因为主族序数等于最外层电子数，所以首先想到ⅠA、ⅡA族，其中氢为非金属元素，其余为金属元素，同时，再考虑氦是稀有气体元素。2．(2011年河南郑州高二质检)已知某元素的＋2价离子的电子排布式

2、为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于(　　)A．第3周期ⅤB族　　　　　　B．第4周期ⅡB族C．第4周期Ⅷ族D．第4周期ⅡA族解析：选D。对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布。要特别注意过渡元素的价电子还可能与次外层有关。由题推知，该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，故该元素应为第4周期ⅡA族元素Ca。3．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　)A．1s22s22p63s23p1B．1s22s22p3C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p4

3、解析：选A。一般情况下，原子半径最大的原子应是电子层数最多的。电子层数相同的原子，即同周期元素的原子从左到右原子半径减小，所以最外层电子数最少的原子半径最大。即先找电子层数最大的A、D，再从A、D中找电子数最少的A。4.(2011年高考江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸

4、性比Q的强解析：选A。由元素在周期表中的位置可推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。元素X(N)的最高正价＋5与元素Z(Al)的最高正价＋3之和为8；原子半径的大小顺序为rZ>rW>rQ>rX>rY；Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数均相同；非金属性：W(S)

5、________________________________；(2)R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是________、________；(3)Y原子的核电荷数为33，其价电子排布是________________________________________________________________________，其在元素周期表中的位置是________，是属于________区的元素。解析：由核外电子排布推断元素，一般是先推出元素原子的价电子排布，再由其与周期表的关系确定其在周期表

6、中的位置。(1)X的电子排布为1s22s22p2，即6号元素C。(2)R的电子排布为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，即13号元素Al或17号元素Cl。(3)33号元素的价电子排布为4s24p3，位于第4周期ⅤA族，处在p区。答案：(1)C(或碳)　(2)Al　Cl　(3)4s24p3　第4周期ⅤA族　p1．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有(　　)A．1种B．2种C．3种D．8种解析：选C。4s能级中只有1个电子时其价电子排布只能为3d04s1,3d54s1,3d104s1。2

7、．某元素原子仅有的2个价电子填充在n＝4，l＝0亚层上，则该元素的原子序数为(　　)A．14B．19C．20D．33解析：选C。由价电子排布为4s2可知，其原子的电子排布式应该为1s22s22p63s23p64s2，该原子为Ca；或根据其核外电子排布，也同样可得到该元素的原子序数为20。3．下列说法中，正确的是(　　)A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素C．周期表中的非金属元素都位于短周期D．周期表中的过渡元素都是金属元素解析：选D。第ⅡA族都是金属，A错，ⅦA族和0族都是非金属，B错，ⅤA

8、、ⅥA、ⅦA族的非金属元素，长、短周期都有，C错，D符合题意。4．下列叙述正确的是(双选)(　　)A．同周期主族元素原子的原子半径以ⅦA族的最大B．在周期表中0族元素的单质常温常压下全部是气体C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价都和它的族数相等解析：选BC。同周期主族元素的原子半