初中化学实验数据分析例题.doc

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1、1.（扬州）叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．【应用研究】(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_______。【制备研究】(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋N2O=NaN3＋NaOH＋X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润________。【Na2CO3质量分数测定】工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与N

2、aN3,反应不生成气体）。(3)装置A的作用是_____。设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_____；⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______。【NaN3纯度测定】精确称量0.140gNaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2NaN3→3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。(4）检查该装置气密性的方法是连接好装

3、置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是______。(6）使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。(7)常温下测得量气管读数为67.2mL(N2的密度为1.25g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。A.100mLB.1LC.2L(8)计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）

4、。（1）2NaN2=2Na+3N2↑(2)红色石蕊试纸（3）除去空气中的CO2缓缓放入空气3生成NaN2的同时有NaOH生成，NaOH吸收空气中的CO2生成Na2CO3（4）不变（5）倾斜锥形瓶，使样品与M溶液接触（6）降低气体温度（防止量气管中水喷出）调节两边液面相平（7）A（8）92.9%17.（镇江）将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题：（一）猜想与假设：猜想一：固体为CuCO3，理由：▲（用化学反应方程式表示）。猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2C

5、O3溶液呈▲（填“酸”或“碱”）性。猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。（二）资料查阅：①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水；②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。（三）设计与实验：Ⅰ．固体的获取：（1）将反应后的固、液混合物经▲、洗涤、低温烘干得蓝色固体。（2）判断固体已洗净的方法及现象▲。Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分。（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想▲正确；（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想▲正确；（5）小组同学将装置按A、▲、▲（填“B”、“C”）的顺序

6、组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为，C中的现象为。结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。Ⅲ．固体成分定量测定：已知Cu(OH)2的分解温度为66℃∽68℃，CuCO3的分解温度为200℃∽220℃。设固体的组成为aCu(OH)2•bCuCO3。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，请根据图示回答下列问题：（6）写出AB、CD段发生反应的化学方程式：AB段：▲；CD段：▲；（7）通过计算可得：a:b＝。（8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.

7、4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：▲。猜想一：Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4猜想二：碱Ⅰ．（1）过滤（2）取最后洗涤液少量，滴加适量的稀盐酸（硝酸、硫酸），无气泡产生；或滴加BaCl2[或Ba(OH)2、Ba(NO3)2]或CaCl2[或Ca(OH)2、Ca(NO3)2]溶液，无沉淀产生。Ⅱ．（3）二（4）一（5）CB澄清的石灰水变浑浊白色固体变蓝（6）Cu(OH)2CuO+H2OCuCO3CuO+CO2↑（7）2:1（8）4CuO2Cu2O+O2↑11.（南京）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如C

8、O、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学，(1)工业上用天然气和水蒸