高考化学反应原理综合题解题方法指导.doc

高考化学反应原理综合题解题方法指导.doc

ID:51649157

大小:169.50 KB

页数:7页

时间:2020-03-14

高考化学反应原理综合题解题方法指导.doc_第1页
高考化学反应原理综合题解题方法指导.doc_第2页
高考化学反应原理综合题解题方法指导.doc_第3页
高考化学反应原理综合题解题方法指导.doc_第4页
高考化学反应原理综合题解题方法指导.doc_第5页
资源描述:

《高考化学反应原理综合题解题方法指导.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、高考化学反应原理综合题解题方法指导年份题号内容分值200915(2)、(3)盐的水解应用、沉淀滴定计算616(4)电解池电极反应式的书写217(2)、(3)热化学方程式的书写、化学反应速率的影响因素418(2)氧化还原滴定220化学平衡综合12201016(2)化学反应速率的影响因素217化学反应原理(热化学方程式书写、电解、转化率)620(1)Ksp的计算2201116(1)(2)平衡常数、转化率与抑制水解618(2)(3)电池反应方程式书写、滴定实验820(1)(4)热化学方程式、电解阳极反应式书写4南师附中江宁分校李琛一、最近三年江苏

2、高考中化学反应原理综合题考查点汇总二、化学反应原理综合题常考知识点1、热化学方程式的书写或运用盖斯定律计算反应热2、电解池或原电池方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写3、化学反应速率的影响因素的实验探究4、化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素5、化学平衡常数及平衡转化率的计算6、酸碱中和滴定的扩展应用(仪器使用、平行实验、空白试验、误差讨论)7、Ksp的计算和应用8、综合计算(混合物计算、化学式的确定、关系式法、守恒法在计算中的应用)三、不同知识点的解题技巧1、热化学方程式的书写或反应热计算【典型例题1】

3、2011-20.氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知:CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)△H=206.2kJ·mol-1①CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)△H=247.4kJ·mol-1②2H2S(g)===2H2(g)+S2(g)△H=169.8kJ·mol-1③(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。解题思路:写出目标热化学方程式的反应物和产物并标明状态CH4(g)+2H2

4、O(g)==CO2(g)+4H2(g),然后与已有的热化学方程式比对,CH4(g)、H2O(g)在左边,CO2(g)、H2(g)在右边,但目标热化学方程式中无硫元素与③无关,无CO(g),所以①×2-②后再整理即可得到CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g)H=165.0kJ·mol-1。【方法指导】首先根据要求书写目标热化学方程式的反应物、产物并配平,其次在反应物和产物的后面括号内注明其状态,再次将目标热化学方程式与已有的热化学方程式比对(主要是反应物和产物的位置、系数),最后根据盖斯定律进行适当运算得出目标热化学方程

5、式的反应热△H,空一格写在热化学方程式右边即可。注意:并非所给的热化学方程式一定都用到。【及时巩固1】2010-17.(2)方法Ⅱ主要发生了下列反应:2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)△H=8kJ·mol-12H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)△H=90.4kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为。2、电解池或原电池反应方程式的书

6、写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写【典型例题2】2011-18.银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式:。解题思路:第一步:一个氧化还原反应可以拆分为两个半反应即氧化反应和还原反应,根据原电池原理正极反生还原反应、负极发生氧化反应,把Ag2O2和Zn写在左边、Ag和K2Zn(OH)4写在右边得到Ag2O2+Zn--Ag+K2Zn(OH)4第二步:根据电子守恒即化合价升降总数相等原理,首先配平Ag2O2、Zn、Ag、K2Zn(

7、OH)4等变价物质的系数。在该反应中Ag2O2的Ag、O两种元素的化合价均降低,作为一个整体共下降4价,所以Zn的化合价应升高4价,其系数为2,在根据元素守恒配平产物系数。Ag2O2+2Zn--2Ag+2K2Zn(OH)4第三步:根据质量守恒在方程式的两边添加其它未变价物质并配平,左边配4KOH和4H2O即可。【方法指导】首先根据题意写出化学方程式的反应物、产物,其次根据氧化还原反应原理——电子守恒配平氧化剂和还原剂的系数,再次配平还原产物和氧化产物的系数,最后根据质量守恒添加并配平其他未变价物质的系数。注意:一般未变价物质是酸、碱或水。【

8、及时巩固2】2009-17(4)在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液,加热,生成沉淀。制备的离子方程式是。【典型例题3】2011-20(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。