中考化学物质构成的奥秘.ppt

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1、复习方法的探讨复习原子分子离子元素我学会了？我会学？技巧、技能、创新？我学会了？树根：树枝：物质元素原子分子离子（一）分子与原子区别和联系（二）离子与原子区别和联系（三）元素与原子区别和联系（四）原子结构与元素分类的关系（七）分子、原子、离子、元素的表示方法（六）原子结构与元素周期表的关系（五）原子结构与元素的性质的关系树叶：物质分子原子离子构成构成构成元素组成（一）分子、原子、离子、元素与物质的关系二分子、原子、离子、元素的定义1、分子是2、原子是3、离子是4、元素是保持物质化学性质的最小粒子。化学变化中的最小粒子。带电的原子或原子团。具有相同的核电荷数即质子数的同一类

2、原子的总称。（三）分子与原子的区别和联系分子原子相似点相异点相互关系分子质量、体积很小，不停运动，之间有间隙；分子能保持物质化学性质。化学变化中分子可分分子由原子构成同左（原子不一定比分子小)化学变化中原子不可分（四）离子与原子的区别与联系质子数=电子数质子数＞电子数质子数＜电子数不呈电性带正电荷带负电荷S、Cl、NaMg2+、Na+S2-、Cl-粒子结构粒子电性粒子符号粒子种类原子离子阳离子阴离子区别联系原子失电子阳离子得电子阴离子原子元素1、原子是一个微观概念，讲种类，又讲个数，有量的意义。如：一个碳原子，一种碳原子；三个氧原子1、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。

3、如：一种元素，四种元素，而不能说一个元素。2、讨论微观时用构成2、讨论宏观时用组成（五）元素与原子的区别与联系原子内核电荷数即质子数决定元素的种类（六）原子结构与元素分类的关系最外层电子数小于4金属元素大于4等于4非金属元素等于8氦为2稀有气体元素一般一般（七）原子结构与元素性质的关系最外层电子数小于4大于4性质活泼等于8氦为2性质不活泼性质活泼易失电子易得电子稳定结构结构不稳定结构不稳定等于4（八）原子结构与元素周期表的关系周期数主族元素的族序数电子层数最外层电子数（九）元素、原子、分子、离子的表示方法表示方法原子分子离子元素实例H、O、Mg元素符号表示一个原子；元素符

4、号前加数目表示几个原子。化学式表示一个分子；化学式前加数目表示几个分子。元素符号右上方标上离子所带电荷及数目；数目在前，“+”或“-”在后。元素符号H、O、Mg2H、3O、4MgH2O、CO23H2O、4CO2H+、O2-2H+、5O2-我会学？（1）物质是由分子构成的（2）保持物质性质的基本粒子是分子（3）双氧水（H2O2）是由氢分子和氧分子构成的（4）纯净物一定是由同种分子构成（一）关于分子的说法原子或离子构成原子或离子双氧水分子构成不一、请判断（1）原子是最小的粒子，原子不可分（2）原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起化学性质的变化（3）臭氧（O3）分

5、子是由1个氧原子和1个氧分子组成（4）分子体积大，原子体积小（二）、关于原子的说法化学变化化学变化由氧原子构成不一定比原子的体积大（1）带电的粒子叫离子（2）Mg2+中“2+”表示一个镁离子带2个正电荷（3）离子所带电荷决定于该元素的原子得失电子的数目(4)同种原子可构成物质，同种分子可构成物质，同种离子也可构成纯净物（三）关于离子的说法原子或离子团叫离子单位不能构成物质（1）相同的质子数或核外电子数的同一类原子的总称为元素。（2）质子数相同或核电荷数相同的粒子一定是同一种元素（3）甲醛（CH2O）是由一个碳元素、二个氢元素和一个氧元素构成（4）由相同元素组成的物质一定是

6、单质，由不同元素组成的物质一定是化合物（四）关于元素的说法核电荷数原不不组二、请填空（1）该粒子有个电子层，y与该粒子的关系非常密切；（2）如果该粒子是原子，那么x与y的关系是；（3）如果该粒子是金属原子时，则y4（填＞、＜、＝、≥、≤）；某粒子结构示意图为三x-y=10＜化学性质（4）如果该粒子是非金属原子时，则y4（填＞、＜、＝、≥、≤）；（5）当y=8时，该粒子带一个单位负电荷，x=，该粒子的符号为，该粒子的原子位于周期表中第周期，第A族；（6）当该粒子带二个单位正电荷时，x=，y=该粒子的符号为，该粒子的原子位于周期表中第周期，第A族；≥17Cl-三208Ca2+

7、四ⅡⅦ（7）当x=16时，该粒子的符号可能是（8）当y=8时，该粒子是稀有气体元素的原子吗？为什么？请举例说明。S、S2-技能技巧创新？1993年，中国科学院北京真空物理实验室的研究人员，在常温下以超真空扫描隧道显微镜为手段，通过用探针拨出硅晶体表面硅原子的方法，在硅晶体的表面形成了一定规整的图形，如图所示。（三）联想与启示这种在晶体表面开展的操纵原子的研究，达到了世界水平。图中的“中国”两字就是这样形成并经放大约180万倍在计算机屏幕上显示出来的。这两个字的“笔画”宽度约2nm（“nm”是纳米的符号，1nm=10-9m，相当