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1、高考化学计算专题讲座第一章有关化学量计算第一节相对原子质量同位素相对原子质量各同位素原子的绝对质量与12C原子的质量的1/12的比值.近似元素相对原子质量（近似平均相对原子质量）该元素各天然同位素的质量数（近似相对原子质量）与其丰度的乘积之和,氯元素的近似平均相对原子质量=35×75.77%+37×24.23%=35.485.MA、MB——同位素的质量数A%、B%——同位素的丰度例题:自然界中硼有两种同位素:10B和11B,又测得硼的相对原子量为10.8,试求10B和11B的原子个数比.［提示］应用求平均相对原子质量的公式解:设自然界中硼的原子总数为100,其中含10B为X,则11B为100-
2、x解得:x=20(10B)故11B含量为8010B:11B=20∶80=1∶4第二节气体密度气体密度一般是指在标准状况下每升体积气体的质量（单位:g/L）气体相对密度(D)同温、同压下,两种气体密度的比值.第三节求相对分子质量根据相对原子质量求相对分子质量物质的相对分子质量等于组成该分子的各原子的相对原子质量之和（无单位）根据气体密度求相对分子质量摩尔质量(g/mol)=22.4L/mol×ρg/L,相对分子质量数值上等于摩尔质量.(M=22.4×ρ0(ρ0——标准状况下该气体密度.)根据气体相对密度求相对分子质量如M=2×DH2,M=29×D空气.根据气态方程求相对分子质量（m——质量,p—
3、—压强,T——温度,ρ——密度,R——常数）例题:某元素的无水硫酸盐0.114g溶于水,跟过量BaCl2溶液作用,得0.233gBaSO4沉淀.在827℃,1×105Pa,测得90.2mL此元素的氯化物蒸汽质量为0.1335g.求此元素的相对原子质量.［提示］根据气态方程求物质的相对分子质量设该元素为A,化合价为y,则:A2(SO4)y+yBaCl2=yBaSO4↓+2ACly(2A+96y)∶ 233y∶0.114 0.233(2A+96y)∶0.114=0.233A=9y(1)A+35.5y=133.5(2)解(1)、(2)联立方程组得:y=3A=27分子的质量1个分子的绝对质
4、量g(1)摩尔质量6.02×1023(g)(2)组成分子的各元素原子的质量(g)之和.第四节求平均相对分子质量求统计平均相对分子质量混合物中各组分物质的相对分子质量与其所占的分MA、MB——各组分物质的相对分子质量.A%、B%——各组分物质的分子个数百分比或摩尔分数.求混合气体的平均相对分子质量已知混合物的总质量和总物质的量可求平均摩尔质量,其数值等于平均相对分子质量.根据混合气体密度或相对密度求平均相对分子质量与求相对分子质量的原理相似标况下混合气体密度)混合气体对氢气或空气的相对密度）例题:已知甲烷和乙烯的混合气体中甲烷的质量分数为80%,求此种混合气体对H2的相对密度是多少?［提示］根据
5、公式先求混合气的平均相对分子质量.解:设混合气体100g,则甲烷占80g,乙烯占20g混合气对氢气的相对密度=17.5÷2=8.75例题:实验测得乙烯与氧气混合气体密度是H2的14.5倍,可知其中乙烯的质量分数为:(A)25.0%(B)27.0%(C)72.4%(D)75.0%［提示］可用公式法也可用十字交叉法解:先求出混合气体平均相对分子质量=14.5×2=29,可用十字交叉法求出乙烯与氧气的物质的量比物质的质量比C2H4∶O2=3∶1乙烯与氧气的质量比=3×28∶1×32乙烯的质量分数=72.4%故选(C)根据气态方程求混合气体平均相对原子质量m——混合气质量——ρ——混合气密度第五节物质
6、的量、物质的质量、气体体积、微粒个数的相互转换物质的量、质量、气体体积、微粒个数的相互换算物质的量与物质的质量的换算物质的量的单位为摩.1摩物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量,在数值上跟这种物质的相对分子质量（或相对原子质量）相同,单位是g/mol气体体积与气体摩尔体积换算气体体积(L)=气体的物质的量(mol)×22.4(L/mol)在标准状况下,1摩任何气体的体积都约是22.4L.推论出:相同状况下,气体的物质的量比等于它们的体积比.物质的量与微粒个数换算1摩任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒（推论:物质的量比等于微粒个数比）物质的量与微粒个数之间的换算式:微粒个数=物质的量(mol)×6
7、.02×1023(个/mol)例题在标准状况下,11.2L氨气质量是多少?含多少个氢原子?多少克硫酸中的氢原子与11.2L氨气中所含的氢原子个数相等? NH3的质量=0.5×17=8.5(g)(2)含氢原子个数=0.5×6.02×1023×3=9.03×1023（个）(3)2molNH3与3molH2SO4所含氢原子个数相同 H2SO4的质量=O.75×98=73.5(g)气态方程PV=nRT中
