高中化学7-2必考知识点.ppt

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1、第二节　化学平衡状态1．了解化学反应的可逆性。2．了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。3．理解化学平衡的标志。4．了解化学平衡计算的一般方法。化学反应速率、化学平衡之间有着密切的内在联系和规律性。复习时，要以此为纲，把握本质，加深理解，使知识规律化、系统化、网格化、具体化，并由此及彼、由表及里地加以推广应用。在此基础上，归纳总结确定或判断化学平衡状态的方法规律，并比较“四大”动态平衡(化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解平衡)研究的对象范围、有关原理的分析应用等。一、化

2、学平衡状态1．化学平衡的建立用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程，如图所示。2．化学平衡的本质正反应速率________逆反应速率。3．化学平衡的特征(1)逆：研究的对象必须是________。(2)动：化学平衡是________平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍在继续进行。(3)等：正反应速率________逆反应速率，即v(正)＝v(逆)≠0。(4)定：反应混合物中，各组分的百分含量________。(5)变：改变影响平衡的外界条件，平衡会________，然后达到新的平衡。二

3、、化学平衡常数1．化学平衡常数：化学平衡状态是在一定条件下可逆反应进行的最大限度。对于可逆反应aA＋bBcC＋dD，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，________除以________为一个定值。我们把这个定值称为该反应的化学平衡常数，简称平衡常数。表达式为：K＝________。K值越大，表示正向反应进行得________；K值越小，表示反应进行得________。2．化学平衡常数只与________有关系，与________没有关系。在使用平衡常数时应注明温度。________的

4、浓度可视为定值，其浓度不列入平衡常数表达式中。答案：一、2.等于3.可逆反应　动态　等于　保持不变　破坏二、1.生成物浓度的幂的乘积　反应物浓度的幂的乘积　越完全　越不完全2.温度　反应物以及生成物的浓度　固体、纯液体1．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的是()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的平均相对分子质量答案：A2．在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已

5、知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4mol·L－1，O2为0.2mol·L－1B．SO2为0.25mol·L－1C．SO2、SO3均为0.15mol·L－1D．SO3为0.4mol·L－1解析：根据质量守恒定律，平衡时硫原子为：0.2＋0.2＝0.4mol/L，则C是错误的；又可逆反应进行不到底，硫原子不可能完全转化为SO3或完全转化为SO2，则A、D是错误的。答案：B3．(20

6、09·杭州模拟)等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列叙述正确的是()A．平衡常数K值越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率υ正(X)＝2υ逆(Z)C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动答案：A4．在某温度时将2molA和1molB两种气体通入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g),2min时反应达到

7、平衡状态，经测定B的物质的量为0.4mol，C的反应速率为0.45mol·L－1·min－1。下列各项能表明该反应达到平衡的是()A．υA(正∶υB(逆)＝12B．混合气体密度不再变化C．混合气体压强不再变化D．A的转化率不再变化答案：D5．(2008·山东高考)高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2答案：A6．下列叙述中，不正确

8、的是()A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化答案：D7．在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃70080085010001200