物质结构元素周期表化学键(时)ppt.ppt

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1、第一课时第三节化学键预习思考问1.什么叫化学键？根据成键原子的不同可以分为哪些类型？2.离子键与共价键的区别是什么？3.哪些原子或原子团形成离子键？共价键呢？4.请举例说明离子化合物和共价化合物的区别。看实验想问题2Na+Cl2=2NaCl化学方程式：钠燃烧、集气瓶内大量白色烟现象：点燃1.在食盐晶体中Na+与CI－间存在有哪些力？2.阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？讨论：1．阴、阳离子之间除了有静电引力引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴

2、、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+Cl-Na和Cl2的反应问题：2、离子键是一种什么性质的相互作用？1、形成离子键的微粒是什么？阴、阳离子。静电作用（静电引力和斥力）。定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。离子键阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。3、离子键的成键过程是怎样？思考哪些物质是通过离子键形成的？活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。活

3、泼的金属元素和酸根离子形成的盐。铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。（分别举例说明）原子：离子：ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMgNa离子化合物：Mg2ClO2-Na电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。如：(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在右上角标出“n+”电荷字样。如：(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用方括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电

4、荷字样。如：电子式书写注意：ClO2-Mg2Na[练习]写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫离子，溴离子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型离子化合物的形成过程：ClNaClNaMg2BrBrSKKS2-KKBrMgBr[练习]⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O

5、]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。用电子式表示化合物形成过程注意事项：课堂练习题：1.下列说法正确的是()A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子

6、化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是()A.10与19B.6与16C.11与17D.14与83.xy型的离子化合物，x所在的族为；Ｙ所在的族为.xy２型的离子化合物，x所在的族为；Ｙ所在的族为.CC小结使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。含有离子键的化合物一定是离子化合物区分：用电子式表示物质用电子式表示物质形成过程