精英教案统一模板.doc

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1、离子反应，化学常用计量综合测试一1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是A．加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋B．硫氢根电离的离子方程式：HS－＋H2O⇋H3O＋＋S2－C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COD．在0.5mol·L－1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，其平衡常数K的表达式为K＝2．(2011·四川

2、，9)25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶1093．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是(　　)A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同浓度的C

3、aCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)4．下列说法中正确的是(　　)A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4g5．用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1mol/L的稀H

4、2SO4100mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是(　　)①100mL量筒　②10mL量筒　③50mL烧杯　④托盘天平⑤100mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥6．等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L－1和bmol·L－1，则a与b的关系为(　　)A．a＝bB．a＝2bC．2a＝bD．a＝5b7.右图表示某真空密闭容器，一可移动隔板(隔板厚度可忽略不计)将其分成甲、乙两室。

5、室温时，分别向甲、乙两室中充入一定量下列各组气体，使隔板呈图示位置。设法抽去隔板(气体不外逸)，使甲、乙两室中的气体在一定条件下充分反应，恢复到室温时容器内气体压强和气体密度均比原来减小的是(　　)甲乙①O2N2②Cl2CH4③O2NH3④Cl2H2A.①②　B．③④C．①④D．②③8.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)A．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B．1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NAC．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．某温度时，pH＝6的纯水中

6、，含10－6NA个OH－9．(2011·广东，11)对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是(　　)A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)===2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH―)D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大10．在不同温度下，水达到电离平衡时c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示，下列说法正确的是()A．100℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于

7、7B．25℃时，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C．25℃时，0.2mol/LNaOH溶液和0.2mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D．25℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于711．根据以下事实得出的判断一定正确的是(　　)A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小B．A＋和B－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数

8、比B盐溶液的大D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强12．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(　　)A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等13．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是(　　)A．