高二上学期期中考试化学试题(前三章).doc

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1、高二上学期期中考试化学试题时间：90分钟分值：110分第Ⅰ卷（共54分）一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）。1.美国《科学》杂质评选的2001年十大科学进展之一是国际气候变化研究专家组首次正式表明，过去50年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如CO2聚集造成的。科学家对此问题提出了一些设想，有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。下列有关说法不正确的是()A．送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同时CO2可能液化甚至变成干冰

2、B．把CO2输送到海底，会使海水酸性增强，破坏海洋生态环境C．把CO2输送到海底，这是人类减缓空气中CO2浓度的增加的唯一办法D．要减缓空气中CO2浓度的增加，最有效的措施是使用新能源，植树造林等2．右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()A．硝酸铵B．氯化镁C．食盐D．生石灰3.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（）A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反

3、应速率的影响B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高4.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)＝Si(s)+4HCl(g)ΔH＝+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（）A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡

4、时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应5．下列方程式书写正确的是（）A.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－6．

5、下列说法正确的是(　　)A．在101kPa、25℃时，中和热为57.3kJ/mol，则表示Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为：Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/molB．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molC．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性D．

6、在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强7．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．热的纯碱溶液去油污效果好8．在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。满足该条件的反应是()A．0.01mol·L－1的CH3COOH与pH=12的NaOH溶

7、液等体积混合B．0.2mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合C．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7D．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合9.在0.lmol/L的HA溶液中存在如下电离平衡：HAA－＋H＋，对于该溶液，下列叙述正确的是()A．滴加少量0.lmol/LHCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H＋)减少B．加水，溶液中所有离子浓度均减小C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动,溶液中c(O

8、H-)增大D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动,溶液中c(H＋)增大10．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(　　)①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1