粒子浓度大小比较(公开教学）.ppt

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1、专题“粒子”浓度(物质的量）关系判断1.(2013·浙江理综，12)25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB.根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)Ka(HY)·C（HY）D.HY与HZ混合

2、，达到平衡时c(H＋)＝C(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)一、必须熟悉基础知识：即粒子的来源及多少关系1.电离（1）氯化钠溶液中存在的离子及其关系（强电解质的电离)（2）氨水中存在离子及其关系（一元弱电解质的电离）（3）亚硫酸溶液中存在离子及其关系（多元多元弱酸的电离）2.水解(1)NH4Cl溶液中存在的离子及其关系（一步水解）(2)碳酸钠溶液中存在的离子及其关系（二步水解）二、必须掌握三种守恒，即粒子之间的定量关系1.电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子

3、所带正电荷总数。练习:写出NH4Cl溶液中电荷守恒关系式2.物料守恒电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。练习：写出K2S溶液中物料守恒表达式3.质子守恒规律如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。四、典例导悟，分类突破【典例分析】下列溶液中粒子种类的判断(1)NaHCO3溶

4、液中_________________________。(2)Na2CO3溶液中_______________________________。(3)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量)____________。【典例分析2】0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中各离子浓度的关系①物料守恒_____________________________②电荷守恒______________________________________。③质子守恒___________________________________

5、。【典例分析3】比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为___________________________________。c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)(2)NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH<7，离子浓度大小顺序为__________________________________。c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)(3)pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等

6、体积混合，其离子浓度大小顺序为___________________________________。c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)【典例分析4】常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B.点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C.点③所示溶液中：c(Na＋)>

7、c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)1.(2013·浙江理综，12)25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB.根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液

8、滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)Ka(HY)·C（HY）D.HY与HZ混合，达到平衡时c(H＋)＝C(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)