课题2 金属的化学性质二中.ppt

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1、铜器铁器金器课题2金属的化学性质FeAlMgAu1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应；2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应；3、能辨别置换反应。学习目标一.金属与氧气的反应2Mg+O2==2MgO点燃3Fe+2O2==Fe3O4点燃4Al+3O2==2Al2O32Cu+O2===2CuOAu+O2----不反应△1.由化学方程式得到的信息：A.大多数金属都能与反应，反应剧烈程度（相同，不相同）B．金属的活动性：说明较活泼，次之，最不活泼。镁、铝氧气不相同铁、铜金2.为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从

2、而阻止铝进一步氧化，因此,铝具有很好抗腐蚀性能。小结：(大多数)金属+氧气→金属氧化物（化合反应）2.在试管中分别放入镁条、锌粒、铁片、铜片。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。活动与探究：1.在试管中分别放入镁条、锌粒、铁片、铜片。然后，分别向其中加入一些稀盐酸。金属现象现象镁锌铁铜无变化1.金属与稀盐酸(HCl)反应2.金属与稀硫酸(H2SO4)反应反应产生溶液仍为无色。二、金属与酸反应剧烈大量气泡反应，产生，溶液仍为无色。比较剧烈较多气泡反应，产生，溶液由无色变为色。缓慢少量气泡浅绿与稀盐酸反应相同MgZnFeCu看图回答问题：火眼金睛1、哪些金属与盐酸反应？哪些

3、不与盐酸反应？2、根据是否与酸反应，可把这四种金属分成几类？3、与酸反应的剧烈程度如何？谁最活泼？金属金属与稀盐酸(HCl)反应金属与稀硫酸(H2SO4)反应镁锌铁铜（3）反应化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（氯化亚铁）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑注意：铁单质与酸反应时生成+2价铁化合物，溶液呈浅绿色。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（硫酸亚铁）对于以上的反应，从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有何特点？将这类反应与化合、分解反

4、应进行比较。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑单质化合物化合物单质这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。下列反应是否是置换反应？判断H2+CuO=Cu+H2O▲CO+CuO=Cu+CO2▲C+2CuO=2Cu+CO2↑高温C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O点燃2H2O2==2H2O＋O2↑MnO2不是不是是不是是练习：1.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝的密度更小C.铝的导电性更强D

5、.铝表面有一层致密的氧化膜D2.出土的文物中，金器保存很好，铜器表面有锈迹，而铁器表面锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的活泼性顺序由强到弱为（）A.金、铜、铁B.铁、金、铜C.铜、铁、金D.铁，铜，金东周匈奴族鹿形金怪兽战国青铜器春秋金柄铁剑D3.下列化学方程式不正确的是（）A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑C.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑D.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑C4.“金银铜铁锡”俗称五金，在这五种金属中活动性最弱的是（）A.铁B.金C.银D.铜B作业:1.试卷《直击中考》1-4题2.预习金属

6、的化学性质（第二课时）