课题2 金属的化学性质 .ppt

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1、金属的化学性质【阅读】课本完成以下题目：1、为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？2、我们常说“真金不怕火炼”。请您从化学的角度谈谈对这句话的理解。3、请写出铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。4、上面金属与氧气反应的剧烈程度有无差异？说明了什么？实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁、铝在常温下就能与氧气反应。铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时不能与氧气反应。一.金属与氧气的反应结论:1.不同金属与氧气反应的条件不同.2.与氧气反应条件的不同,说明金属的金属活动性不同.活动性：镁、铝>铁、铜>金金

2、属实验现象化学方程式镁锌铁铜金属和盐酸或稀硫酸反应剧烈反应，产生大量的气泡反应较快，产生大量的气泡反应较慢，产生少量气泡，溶液由无色变成浅绿色无明显变化Fe+H2SO4==FeSO4+H2Fe+2HCl==FeCl2+H2↑↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2Mg+2HCl==MgCl2+H2↑↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑↑交流与讨论：1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？盐酸GodSaveme！！无

3、所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…金属与盐酸的反应2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型。反应方程式:单质化合物化合物单质硫酸亚铁氯化亚铁Mg2HClZnFeMgCl2H2++++2HCl2HClZnCl2FeCl2++H2H2H2SO4MgZnFe+++H2SO4H2SO4MgSO4ZnSO4FeSO4H2+++H2H2化学反应的基本类型化合反应：A+B+…→AB…(多变一)分解反应：AB…→A+B+…(一变多)置换反应

4、：A+BC→AC+B置换反应:这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。结论:∵镁、锌、铁能置换出盐酸或稀硫酸中的氢，而铜不能∴金属活动性:（MgZnFe）＞CuX目标检测1、判断下列哪些反应是置换反应：H2+CuO===Cu+H2OC+2CuO===2Cu+CO2↑CH4+2O2===2H2O+CO2Fe+H2SO4===H2↑+FeSO4CO+CuO===Cu+CO2△点燃△高温X2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反

5、应C.铝不易被氧化D.铝易氧化，但氧化铝有保护内部铝的作用练习与实践：D练习1．下列化学反应中，属于置换反应的是A．SO2+H2O=H2SO3B．Cl2+2KI=2KCl+I2C．H2CO3=H2O+CO2↑D．HCI+KOH=KCl+H2O2．从“南海Ⅰ号”沉船打捞出的文物中发现，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器则锈迹斑斑。这说明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是()A．金、铜、铁B．铁、金、铜C．铜、铁、金D．铁、铜、金BD你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律呢？现象：将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？铁钉表面覆盖一层红色物质,溶液由

6、蓝色变为浅绿色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4回忆：活动性:Fe﹥Cu三.金属活动性顺序实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中活动性:Al﹥Cu活动性:Cu﹥Ag活动性:Cu

7、动性的方法二：根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；3、判断金属活动性的方法三：根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱我总结：金属活动顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱小结：金属活动性比较①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢③在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。1.铁与盐酸或稀硫酸发生反应时,生成

8、铁的化合物中铁元素的化合价为+2价.注意:3.金属与金属化合物溶液发生反应时一般不用很活泼的K,Ca,Na等