课题3制取氧气 2 .ppt

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1、【思考】在实验中我们用到的这些氧气是如何得到的呢？O2?课题3制取氧气工业制取氧气方法：是物理变化方法：分离液态空气法实验室制取氧气的方法：加热高锰酸钾（KMnO4）分解过氧化氢（H2O2）加热氯酸钾（KClO3）发生装置外焰加热药品平铺夹持在距管口约1/3处用高锰酸钾制氧气应在试管口塞一团棉花试管口略低于试管底部导管伸出橡皮塞约0.5cm导管只能伸于集气瓶口收集装置一、加热高锰酸钾制取氧气向上排空气法排水法1、装置图思考：指出下图中的五处错误仪器组装：先下后上，先左后右试管的高度，由酒精灯的外焰决定.a、查：检查装置的气密性；b

2、、装：装入药品d、点：点酒精灯加热e、收：收集气体排水集气法f、离：将导管移离水面向上排空气法c、定：固定试管（试管口应略低于试管底部）g、熄：熄灭酒精灯检验气体是否为氧气：用带火星的木条放入集气瓶内，木条复燃，说明是氧气检验氧气是否收集满：用带火星的木条放于集气瓶瓶口，木条复燃，说明氧气已经收集满了整个集气瓶谐音：茶、庄、定、点、收、利、息2、实验步骤b.导管伸入试管不能太长a.铁夹夹在离试管口1/3处原因：不利于气体的排出c.试管口略向下倾斜原因：防止冷凝水倒流,使试管炸裂d.加热时要先预热,再对准药品部位加热3、注意事项e.

3、等有连续的气泡产生时再收集（用排水法还是向上排空气法收集的氧气更纯净？）原因：刚产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯f.实验完毕先撤导管,后移酒精灯原因：防止水倒吸，使试管炸裂g.收集满的氧气,应正放在桌面上，并用毛玻璃片盖上原因：氧气密度空气略大实验一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？二、用过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气现象：有几乎无气泡冒出,木条不能复燃原因：说明H2O2溶液在常温下放出氧气少实验二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象:有大量气泡冒出

4、,木条复燃。原因:说明在常温下H2O2溶液遇到二氧化锰(MnO2)时,迅速产生氧气。【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？实验三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管,观察发生的现象。结论：说明二氧化锰(MnO2)仍然起作用,产生氧气现象：木条复燃了回忆（1）概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质,在反应前后都没有变化的物质叫催化剂1、催化剂①“一变”：改变其他物质

5、的化学反应速率。(注意：改变:可以是加快、也可以是减慢)②“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。（2）简称:一变二不变练习：下列有关催化剂的说法正确的是（）A、在化学反应中加快其他物质的反应速率，而本身的质量和性质在化学反应前后均不改变的物质称为催化剂B、二氧化锰是催化剂C、在化学反应中改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质称为催化剂D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须加入二氧化锰，否则就不能发生分解反应C过氧化氢水+氧气二氧化锰H2O2H2O+O2MnO22、原理3、发生装置分液漏斗烧

6、瓶长颈漏斗锥形瓶三、加热氯酸钾制取氧气氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热KClO3KCl+O2MnO2△1、原理：2、装置：（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？（3）该装置与高锰酸钾制取氧气有什么不同？讨论：能否用:过氧化氢制取氧气的装置用于:氯酸钾制取氧气?为什么呢？不能因为反应物的状态和反应条件不同反应物:反应物：反应条件：②、固液不加热型①、固固加热型固体反应条件：加热固体和液体不需要加热四、实验装置的选择：根据反应物的状态和反应条件确定（1）发生装置固固加热型的制取装置加热

7、高锰酸钾制取O2装置加热氯酸钾制取O2装置固液不加热型的制取装置注意:长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。分液漏斗长颈漏斗烧瓶锥形瓶比较下列三个实验装置图：装置A与B、C相比较，其优点有:①可以随时添加药品，不断产生氧气。②不需要加热，节约能源③可以控制氧气的产生速率。比一比密度比空气大的气体（2）收集装置①排水法:②向上排空法:不易溶或难溶于水的气体③向下排空气法根据气体的溶解性和密度确定密度比空气小的气体氧气的收集方法：_________________________(1)排水法(2)向上排气法(1

8、)排水法原因:_________________(2)向上排气法原因：_______________________氧气不易溶于水。氧气的密度比空气略大。要收集到较干燥的氧气：选用_____________。要收集到较纯净的氧气：选用_______