内蒙古赤峰市2018届高三理综化学部分上学期期末考试试题.doc

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1、内蒙古赤峰市2018届高三理综（化学部分）上学期期末考试试题7．下列关于“化学与健康、生活、生产”的说法不正确的是（）A．CO2和CH4均能引起温室效应B．“凡造竹纸……上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性C．水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘，不涉及胶体的性质D．“青蒿一握，以水二升溃，绞取汁”，对青蒿素的提取属于物理变化8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，4.6g乙醇中含有极性共价键的数目为0.8NAB．1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NAC．标准状况下，11.2LO2 参加反应转

2、移的电子数可能为NAD．1mol 羟基中含有电子数目为10NA9．a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同; c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是（）A．原子半径： d>c>b>aB．4种元素中b 的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a 单质的氧化性强10．工业上用有机物C3H8为原料制取乙酸乙酯。它们之间的转化关系如图：已知： CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3,下列说法正确的是（）A．反应过程①在石油工业上称作分馏，属于化学变

3、化B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液可区分有机物B、C 和DC．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C 的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解不如在稀硫酸中完全11．下列实验能达到预期目的的是（）A．验证Ksp (AgCl) 比Ksp (AgI) 大：向AgCl悬独液中加入足量的NaI溶于7，有黄色沉淀产生B．检验溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水C．从含I- 的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取D．除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-：依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2

4、溶液，过滤后再加适量盐酸12．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g) 和CH3OH (l) 的燃烧热△H，分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。下列说法正确的是（）A．用太阳能分解10mol 水消耗能量2000kJ；B．甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-400kJ·mol-1D．甲醇燃烧正反应的活化能低于其逆反应的活化能13．室温下，将1.000mol/L 盐

5、酸滴入20.00mL1.000 mol/L 氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法不正确的是（）A．a 点由水电离出的c(H+)>1.0×10-4mol/LB．b 点： c(NH4+)>c(Cl-)C．c 点： c(Cl-)=c(NH4+)D．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O 电离吸热26．(14分)合成气(CO+H2) 广泛用于合成有机物，工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气，(1) 已知标况下，5.6LCH4与水蒸气完全反应时吸收51.5KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式；(2) 在15

6、0℃时2L 的密闭容器中，将2molCH4和2mol H2O(g)混合，经过15min达到平衡，此时CH4的转化率为60%。回答下列问题：①从反应开始至平衡，用氢气的变化量来表示该反应速率v(H2)=。7②在该温度下，计算该反应的平衡常数K=。③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是。A．V(H2)逆=3v (CO)正B．密闭容器中混合气体的密度不变C．密闭容器中总压强不变D．C(CH4)= C(CO)(3) 合成气中的氢气也用于合成氨气： N2+3H22NH3。保持温度和体积不变，在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是；容

7、器体积起始物质平衡时NH3的物质的量平衡时N2 的体积分数反应开始时的速率平衡时容器内压强甲1L1molN2+3molH21.6molφ甲v甲P甲乙1L2molN2+6molH2n1 molφ乙v乙P乙丙2L2molN2+6molH2n2 molφ丙v丙P丙A．n1=n2=3.2B．φ甲=φ丙>φ乙C．v乙 >v丙>v甲D．P乙>P甲=P丙(4) 合成气可以制取甲醚，绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”工作原理如下图所示① 电极Y 上发生的反应式为；②电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH(填“增大、减小、不变”)。27．(14 分)Ⅰ．双氧水(主要成分H2

8、O2) 是常见的氧化剂，还原剂。(1)如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写