课题3 纯碱的生产.pptx

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1、盐类的水解一、教学目标及重难点1、盐类水解的实质2、盐类水解的条件3、盐类水解的的特征4、书写盐类水解的离子方程式[回忆]:溶液酸碱性与什么有关?酸性:C(H+)>1×10-7mol/L,PH<7碱性:C(H+)<1×10-7mol/L,PH>7中性:C(H+)=1×10-7mol/L,PH=7常温下:盐溶液名称NH4Cl、Al2(SO4)3NaClCH3COONaNa2CO3PH值盐的类型动手实验:[讨论]:为什么同样都是盐溶液,而表现出的酸碱性却不同?强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐<7=7>7强酸强碱弱酸弱碱强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐弱酸弱碱盐盐的种类:探究!

2、一、CH3COONa----强碱弱酸盐溶于水二、盐类水解的定义、实质三、其他常见盐类的水解四、盐类水解方程式书写可逆符号CH3COONa----弱酸强碱盐在水中引起什么样的变化?(1)CH3COONa在溶液中完全电离CH3COONa====CH3COO-+Na+(2)溶液中水存在水的电离平衡H20H++OH-[讨论]:以上四种离子在溶液中将如何存在?——实验探索CH3COONa===CH3COO-+Na+H20H++OH-+CH3COOH溶液中C(OH-)>C(H+)呈碱性反应方程式:CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH弱电解质这能说明溶液的酸碱性吗?一、

3、盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解二、盐类水解的实质盐电离出来的某些离子和水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡发生移动(水的电离程度增大),从而使溶液呈现一定的酸碱性NH4Cl------强酸弱碱盐的水解NH4ClNH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl水解方程式NH4+H2OOH-NH3·H2O思考:★NaCl-----强酸强碱盐会水解吗?★盐类水解反应与中和反应有何关系?★什么样的盐才水解?水解后酸碱性如何?水解的程度如何判断?酸+碱盐+水中和水解盐类实例能否水解引起水解的离

4、子对水电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐CH3COONa能弱酸阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性NaCl不能无无中性各类盐水解的总结※:盐类水解的规律有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性.CO3-+H2OHCO3-+OH-Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH多元弱酸盐(Na2CO3)的分步水解:第一步水解:第二步水解:NaHCO3+H2OH2CO3+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-盐类的水解方程式的书写:盐类水解一般是比较微弱的,通常用可逆符号表示,同时无沉淀和气体产生。多元弱酸的酸

5、根离子水解是分步进行的,第一步水解程度比第二水解程度大,故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。对于发生双水解的盐类,因水解彻底,故用“===”,同时有沉淀和气体产生,需标注符号。[讨论]:Na2CO3的水解方程式及水解离子方程式的书写[巩固提高]1、在水中加入下列物质,可使水的电离平衡正向移动,且所得溶液呈酸性的是A.NaClB.H2SO4C.Na2CO3D.NH4ClD2、下列各项中的离子方程式,书写正确的是:A.AlCl3水解:Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+B.NaHCO3电离:NaHCO3Na++H

6、CO3-C.固体Ca(OH)2与NH4Cl共热:NH4++OH-=NH3+H2OD.过量的CO2气体通入饱和石灰水中:CO2++H2O=HCO3-D

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