实验2-6氢氧化铝的制备.pptx

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1、§3.2几种重要的金属化合物（第2课时铝及其化合物）【学习目标】【重点难点】1.掌握氧化铝、氢氧化铝的两性。2．掌握氢氧化铝的制备方法。氧化铝及氢氧化铝与强碱溶液的反应及其化学方程式的书写。刚玉坩埚明矾宝石(主要成分Al2O3)（1）物理性质白色粉末，难溶于水，熔点很高，也很坚硬。1.铝的氧化物：氧化铝二、铝的重要化合物Al2O3是一种两性氧化物Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（2）化学性质既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6

2、H+=2Al3++3H2OAl2O3+OH-=2AlO2-+H2O1.氧化铝二、铝的重要化合物1.氧化铝二、铝的重要化合物（3）用途①液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。②耐火材料，可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。2Al2O3====4Al+3O2↑电解熔融二、铝的重要化合物2.氢氧化铝步骤1将氨水滴入盛有氯化铝溶液的试管中至过量现象反应方程式AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl有白色胶状物质生成Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+实

3、验·探究实验室制备氢氧化铝的方法（1）物理性质氢氧化铝是白色胶状固体，难溶于水。二、铝的重要化合物2.氢氧化铝步骤2将盐酸滴入盛有氢氧化铝沉淀的试管中至过量现象反应方程式步骤3将NaOH溶液滴入盛有氢氧化铝沉淀的试管中至过量现象反应方程式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色胶状物质溶解Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O白色胶状物质溶解Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O实验·探究（2）化学性质①两性Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OA

4、l(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3是一种两性氢氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氢氧化物二、铝的重要化合物2.氢氧化铝①两性Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O△2Al(OH)3====Al2O3＋3H2O②不稳定性这是工业上制取纯净氧化铝的方法（2）化学性质二、铝的重要化合物2.氢氧化铝为什么常用氨水和硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2

5、SO4Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O思考·交流Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。明矾(KAl(SO4)2•12H2O)净水的原理：明矾溶于水，生成Al(OH)3胶体，它凝聚水中的悬浮物,吸附色素，使水澄清。（4）用途二、铝的重要化合物2.氢氧化铝1．

6、Al、Al2O3、Al(OH)3都能和盐酸、NaOH溶液反应，所以都为两性化合物．()提示：错误，因Al为单质．2．除去Fe2O3中的Al2O3杂质，可用NaOH溶液或稀盐酸充分溶解，再过滤．()提示：错误，因为Fe2O3、Al2O3都可与稀盐酸反应．3．除去Al2O3中的杂质Al，或除去Al2O3中的杂质Al(OH)3，都可采用空气中加热的方法．()提示：正确，因为4Al＋3O2=2Al2O3,2Al(OH)3==Al2O3＋3H2O.4．明矾可作净水剂是因为明矾在水中可生成Al(OH)3胶体．()提示：正确．作　业

7、完成随堂检测