2018年高中化学第1章化学反应与能量转化第3节化学能转化为电能——电池课件鲁科版选修4.pptx

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1、水电站直接从自然界取得的能源称为一次能源火电站一次能源经加工、转换得到的能源称为二次能源。火力发电中能量是如何转化的呢？科学视野燃烧发电机化学能热能机械能电能蒸汽？能不能直接转化？第三节化学能转化为电能-电池教学目标1.知识与技能掌握原电池的构成条件，会判断原电池的电极，会判断电子的流向，电流的流向，会设计简单的原电池。2.过程与方法通过铜锌原电池探究原电池的构成条件，培养设计实验、讨论与交流等技能及科学研究方法。3.情感态度与价值观通过合作学习，培养合作技巧与意识；让学生感到化学与我们生活生产的密切联系；让学生体验科学探究的艰辛与喜悦，感悟科学研究对

2、人类文明的推动作用。1780年，伽伐尼(Galvani,L.)青蛙抽搐实验。原电池的雏形理论解释：生物电观点伏打对生物电观点的质疑（Volta,A.1745-1827）1800年建立伏打电堆模型伏打电池是实用电池的开端复习回顾1、原电池是______________________的装置。原电池反应的本质是____________________。将化学能转化为电能氧化还原反应2、如右图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为_______________，该反应是______（填“

3、氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是______极，其电极反应为_______________,该反应是_________反应。负Zn－2e-=Zn2+氧化正2H++2e-=H2↑还原（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时：Zn电极是____极，其电极反应为_____________，该反应是________反应；Cu电极是____极，其电极反应为_______________,该反应_________反应.负Zn－2e-=Zn2+氧化正Cu2++2e-=Cu还原氧化反应Zn-2e-=Zn2+铜锌原电池电解质溶液失e-，沿导线传递，有电流产生还原反应

4、2H++2e-=H2↑阴离子阳离子负极正极阳离子归纳与整理Zn+2H+==Zn2++H2↑2e-电极反应总式：化学能电能氧化还原反应原电池反应本质：一、原电池的工作原理化学能转变为电能的装置。1、定义：2、电极：负极：电子，发生反应，电流。正极：电子，发生反应，电流。流出氧化流入流入还原流出3、构成条件：①有两个活动性不同的电极②电极材料均插入电解质溶液中③两极相连形成闭合电路④一个自发进行的氧化还原反应判断下列哪些是原电池？稀H2SO4CuCu酒精ZnCuCuSO4CuFeAgNO3CuCCFeZnABCFGED稀H2SO4稀H2SO4ZnCu稀H2

5、SO4醋酸Pb4、原电池的正负极的判断方法微观判断（根据电子流动方向）电子流出的极电子流入的极——负极——正极较活泼的电极材料较不活泼的电极材料质量增加或有气泡产生的极工作后质量减少的电极——负极——正极——正极——负极发生氧化反应的极发生还原反应的极宏观判断：学科网①根据电极材料②根据原电池电极发生的反应③根据电极现象——负极——正极X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为Z>Y>X>W教材P21图1-3-4所示另一种形式的铜锌原电池：Cu2++Zn=Zn2++CuZnS

6、O4溶液中Zn片逐渐溶解，失去电子被氧化成Zn2+，进入溶液负极（锌电极）：Zn-2e-=Zn2+CuSO4溶液中Cu2+从Cu片上得到电子还原成Cu沉积在Cu片上正极（铜电极）：Cu2++2e-=Cu有盐桥存在时电流计指针发生偏转，即有电流通过电路。取出盐桥，电流计指针即回到零点，说明没有电流通过。此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。1、依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。⑴电极X的材料是；电解质溶液Y是；⑵银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；⑶外电路中的电子

7、是从电极流向电极。CuAgNO3正Ag++e-=AgCu-2e-=Cu2+CuAg课堂练习2、根据上述原理，为获得较长时间的稳定电流，如何将“Zn-稀H2SO4-Cu”组成的原电池（如左下图）进行简单改装？组卷网课堂练习A稀H2SO4锌片铜片ZnSO4ZnCuH2SO4A3、依探究实验4的原理，按以下反应设计一个能持续产生电流的原电池装置，画出装置图。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag课堂练习AgNO3AgCuCu(NO3)2A