2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时课件3鲁科版选修4.pptx

《2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时课件3鲁科版选修4.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、请你用已掌握知识处理以下问题：为了除去MgCl2溶液中的CuCl2，可加入下列一种试剂是（）A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.Mg(OH)2D经过此处理后，溶液中的Cu2+浓度是否为零？难溶电解质的溶解平衡考纲解读：1.了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；2.能应用沉淀溶解平衡原理解决实际问题；3.了解溶度积常数,掌握Ksp相关计算。请判断下列说法的正误，并分析是受哪些外界因素的影响。1.常温下，将pH=3的醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离度变小（）2.加热纯碱溶液，碱性增强（）3.对合成氨的反应体系进行减压处理，H2的转化率变小（）4.AgCl在NaC

2、l溶液中的溶解度大于在水中的溶解度（）5.给Ca(OH)2的悬浊液升温，溶液的pH将增大（）×√√××浓度温度压强浓度温度化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡N2+3H22NH3△H<0CH3COOHCH3COO-+H+△H>0NH4++H2ONH3·H2O+H+△H>0CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)△H>0浓度加入反应物加水稀释先不讨论温度升温向右向右向右不移动等同于减小压强向右向右向右向左向右向右向右Ca(OH)2特殊讨论平衡的移动方向化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡N2+3H22NH3CH3COOHCH3COO-+H+NH4++H

3、2ONH3·H2O+H+CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)外加试剂加入较浓硫酸不填加入碳酸钠不填平衡常数表达式向左向左向左向右向右向右K=c(NH3)2/[c(N2)2·c(H2)3]K=c(CH3COO-)·c(H+)/c(CH3COOH)K=[c(NH3·H2O)·c(H+)]/c(NH4+)Ksp=c(Ca2+)·c(SO42-)固体浓度视为定值1二、溶度积常数：在一定温度下，难溶电解质形成沉淀溶解平衡状态时，饱和溶液中各离子浓度化学计量数次方的乘积。一般难溶电解质：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp=cm(An+)c

4、n(Bm-)(1).定义及表达式判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：当Ksp________Qc时，溶液不饱和，可继续溶解固体；当Ksp________Qc时，溶液饱和，达到沉淀溶解平衡；当Ksp________Qc时，溶液过饱和，析出固体。大于等于小于离子积=QCKsp=cm(An+)cn(Bm-)饱和溶液任意状态时例1在一定温度下，AgCl的Ksp=1.80×10-10，将2×10-5mol·L-1的NaCl和2×10-5mol·L-1的AgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成？没有AgCl生成。☆☆3．(2008·广东，9)已知Ag2SO

5、4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系如下图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034mol/L]。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol/LNa2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系的是()练习B☆练习已知Ksp(AgCl)＝1.0×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中正确的是()A．AgCl、AgI两者都不溶于水，因此AgCl与AgI不能相互转化B．常温下，AgC

6、l若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1×10－6mol·L－1C．一定条件下AgCl可以转化为更难溶的AgID．向浓度相同的Cl-和I-的混合液中滴加AgNO3溶液，AgCl先沉淀C例2（2013.全国卷）已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl-、Br-、CrO42-B

7、.CrO42-、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrO42-D.Br-、CrO42-、Cl-C总结：对于沉淀的先后顺序来说，温度一定的情况下，当阴、阳离子比例相同时，可直接比较____的大小，____的先沉淀；当阴、阳离子比例不同时，根据Ksp计算所需沉淀剂的量，____________的先沉淀。Ksp所需沉淀剂的量少Ksp小例3（2015.全国卷）已知Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17，用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法

8、是：加稀H2SO4和H2