2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时课件6鲁科版选修4.pptx

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1、沉淀溶解平衡的应用第三节沉淀溶解平衡(第2课时)Ksp=[An+]m[Bm-]n【自主学习】(阅读课本91页内容回答问题)⒈写出难溶电解质AmBn溶解平衡表达式和它的溶度积常数、离子浓度商的表达式。Q=cm(An+)cn(Bm-)【自主学习】(阅读91页内容回答问题)⒉什么是溶度积规则(即Q与Ksp的相对大小的含义)?Q=Ksp溶液饱和,沉淀溶解平衡状态;Q﹥Ksp溶液,;Q﹤Ksp溶液,若体系中有足量固体存在则。不饱和过饱和离子生成沉淀沉淀溶解直至平衡加热硬水时Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2会转化为CaCO3和MgCO

2、3。而水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,你想知道其中的Mg(OH)2是怎样生成的吗?【联想质疑】沉淀溶解平衡生活自然界生产溶液中的化学反应二、沉淀溶解平衡的应用1、能运用沉淀平衡移动的观点和溶度积规则对沉淀溶解、生成和转化的本质进行分析。2、能运用沉淀平衡移动的观点和溶度积规则对生活、生产及相关实验现象进行解释。3、通过“观察·思考”及学生的展示提高观察能力、实验能力和规范的化学用语表达能力。【目标定位】相应离子沉淀溶解1、沉淀的溶解与生成向盛有2mL0.1mol/LZnSO4溶液的试管中加入几滴Na2S(0.1mol

3、/L)溶液,再向其中滴加CuSO4溶液,观察沉淀颜色的变化。探究实验:物质ZnSCuSKsp(mol2·L-2)1.6×10-241.3×10-36沉淀颜色白色黑色沉淀溶解平衡的移动较大更小越大2、沉淀的转化课堂小结沉淀溶解和生成的本质:解决沉淀溶解平衡问题的基本思路:平衡体系中离子浓度改变,沉淀溶解平衡发生移动。沉淀平衡移动沉淀溶解沉淀生成水垢中的Mg(OH)2是怎样生成的?硬水:是含有较多Ca2+、Mg2+的水。加热时:Ca2++2HCO3-=CaCO3+CO2+H2OMg2++2HCO3-=MgCO3+CO2+H2

4、OMgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2比较它们饱和时[Mg2+]的大小。MgCO3沉淀溶解平衡:MgCO3(s)Mg2++CO32-CO32-水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-思考:除去水垢中的CaCO3和Mg(OH)2常用食醋。为什么?达标检测牙齿表面的牙釉质(主要成分Ca5(PO4)3OH)是人体中最坚硬的部分,起着保护牙齿的作用,它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-。(1)进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是_______

5、___________________________________________。(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小,质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是(用离子方程式表示)______________________________________。(3)根据以上原理,请你提出另外一种促进矿化的方法___________________________。Ca5(PO4)3OH+F-===Ca5(PO4)3F+OH-有机酸与OH-反应生成H2O,[OH-]减小,使平衡向脱矿

6、方向移动加入Ca2+或者PO43—等

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