2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节1弱电解质的电离课件4鲁科版选修4.pptx

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1、第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离什么是弱电解质？不同电解质的电离程度有区别么？哪些物质通常是弱电解质？【复习回顾】v电离v结合t1t2v电离=v结合0tvCH3COOHCH3COO-+H+电离平衡状态电离结合一、弱电解质的电离平衡状态在一定条件（如温度、浓度等）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。一、弱电解质的电离平衡状态1.定义逆：弱电解质的电离是可逆过程等：v(电离)＝v(结合)动：动态平衡定：溶液里离子浓度、分子浓度保持不变变：

2、当支持电离平衡状态的条件改变时，电离平衡会发生移动2.特征一、弱电解质的电离平衡状态二、影响电离平衡的因素1.内因：2.外界条件（1）温度（2）浓度电解质本身的性质（3）加入其他物质平衡右移稀醋酸溶液中，加水稀释平衡如何移动？【提示】加水稀释一倍时，=1/2KcQc=？1/2[H+]·1/2[CH3COO-]1/2[CH3COOH]Qc

3、因素1.内因：电解质本身的性质。2.外因：（1）温度（2）浓度越热越电离越稀越电离（3）加入其他物质：离子反应效应：促进电离同离子效应：抑制电离（加入与弱电解质电离所产生的离子相同的离子，电离平衡向逆方向移动）（加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向移动）参考可逆反应的化学平衡，思考如何定量描述弱电解质的电离程度。一般用电离平衡常数和平衡转化率。电离度。【思考与交流】三、电离平衡常数（K）1.定义在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个

4、常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。Ka=[H+][CH3COO－][CH3COOH]Kb=[NH4+][OH-][NH3·H2O]写出下列电离的电离平衡常数表达式：①CH3COOHH++CH3COO¯②NH3·H2ONH4++OH-三、电离平衡常数（K）2.表达式：Ka=[H+][A-][HA][M+][OH-][MOH]三、电离平衡常数（K）3.影响因素：温度一元弱酸：HAH++A－，Kb=一元弱碱：MOHM++OH－，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5mol/L电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力，由

5、数据可知，弱电解质的电离程度很小。Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HClO)=4.7×10-8mol/L4.意义室温下：三、电离平衡常数相同条件下，Ka值越大，电离程度越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强。反之，酸性越弱。Ka(HCN)=6.2×10-10mol/LKa(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HF)=6.8×10-4mol/L三、电离平衡常数4.意义由此得出，相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO

6、多元弱酸在水溶液中的电离——分步电离，以第一步为主。主要原因：一级电离出的H+抑制了二级、三级的电离。Ka1>>Ka2>>Ka3例：H3PO4H++H2PO4-Ka1=7.1×10-3mol/LH2PO4-H++HPO42-Ka2=6.2×10-8mol/LHPO42-H++PO43-Ka3=4.5×10-13mol/L对多元弱碱的电离，一步写出Fe(OH)3Fe3++3OH-（1）电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。（3）对于多元弱酸，一般Ka1>>Ka2>>K

7、a3，说明多元弱酸的电离主要以第一步为主。三、电离平衡常数4.意义（2）K值越大，电离程度越大，酸性越强。平衡移动的方向电离平衡常数Kan(H+)[H+]电离程度升温加水稀释加冰醋酸通HCl气体CH3COONaNaOH固体Na2CO3归纳：右增大增大增大增大右不变增大减小增大右不变增大减小增大左不变增大增大减小右不变减小减小增大左不变减小减小减小右不变减小减小增大CH3COOHCH3COO¯+H+ΔH>01.电离平衡2.影响电离平衡的因素（1）温度：越热越电离（2）浓度：越稀越电离（3）加入其它物质：促进或抑制电离3.电离

8、常数——Ka、Kb的表达式、意义4.多元弱酸——分步电离如何判断某电解质是弱电解质？课后思考1.在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO―+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是()A.加入少量NaOH固体，平衡正向移动B.加水，反应速率增大，平衡逆向移动C.