盐溶液的酸碱性.pptx

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1、第三节盐类的水解峨眉二中伍小蓉问题●思考（2）Na2CO3属于盐，为什么俗名叫做纯碱？（1）大家知道酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性，那盐溶液呢？第一幕寻找规律物质酸碱性物质酸碱性NH4Cl(NH4)2SO4NaClNa2SO4NaHCO3Na2CO3CH3COONa结论盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性【活动与探究】利用PH试纸检测下列溶液的酸碱性,填写下表：酸性酸性碱性碱性中性中性碱性测试对象生成该盐的盐的类型溶液酸碱性酸碱CH3COONa碱性Na2CO3NH4Cl酸性(NH4)2SO4Na2SO4中性NaCl实验总结：盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。强

2、碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐CH3COOHNaOHNaOHH2CO3HClNH3·H2OH2SO4NH3·H2OH2SO4NaOHHClNaOH强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐呈碱性根据以上探究，试归纳盐溶液的酸碱性规律谁强显谁性,同强显中性练习:判断下列盐溶液的酸碱性AlCl3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4酸性酸性碱性酸性中性第二幕探究原因为什么盐的组成不同，溶液的酸碱性就不同呢？请以NaCl、CH3COONa、NH4Cl为例展开分析讨论。理论探究提示：可从以下角度去分析1、溶液中存在哪些电离？2、有没有离子可以相互结合？3、对水的电离平衡有无影响

3、？如何影响？NaCl结论：对水的电离平衡无影响强酸强碱盐溶液显中性NaCl=Na++Cl-H2OOH-+H+强酸强碱盐H2OH++OH-CH3COONa=CH3COO-+Na+最终[OH-]>[H+]溶液呈碱性促进水的电离CH3COONa强碱弱酸盐CH3COOH最终[H+]>[OH-]溶液呈酸性促进水的电离NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H+强酸弱碱盐NH4ClNH3·H2O+第三幕理论学习一.盐类的水解⒈定义：在溶液中__电离出来的离子跟__所电离出来的__或____结合生成________的反应,叫做盐类的水解。盐水H+OH－弱电解质⒉对概念的理解①水解条件：盐

4、能电离出弱酸根阴离子或弱碱阳离子③水解的结果：②水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。生成弱电解质，使溶液不一定呈中性无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解有弱才水解，谁弱谁水解，3、水解的规律谁强显谁性。课堂测试：1：有关盐类水解的说法不正确的是()A:盐类水解的过程破坏了水的电离平衡B:盐类水解是酸碱中和反应的逆反应C:盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性D:在K2CO3溶液中,C(K+)是C(CO32-)的2倍D2.下列物质溶于水显酸性，且电离出来的离子能使水的电离平衡向右移动的是()A:CH3COONaB:Na2SO4C:NH4ClD:HFC3.PH=4的醋酸和氯

5、化铵溶液中,水的电离程度的关系前者与后者比较()A:大于B:小于C:等于D:无法确定B考点：准确区分往水中加入酸、碱、可水解的盐对水的电离平衡的影响1、一般模式：二、水解离子方程式的书写盐弱离子+水弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)NH4++H2ONH3·H2O+H+如：NH4Cl溶液水解的离子方程式如下2、多元强碱弱酸盐：如Na2CO3Al3++3H2OAl(OH)3+3H+CO32-+H2OHCO3-+OH-（主要）HCO3-+H2OH2CO3+OH-由于多元弱酸的电离是分步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的尽管多元弱碱的电离是分步进行的，但在中学化学里不要求

6、分步表示多元弱碱的电离。3、多元弱碱强酸盐：如AlCl3随堂练习判断下列物质是否能水解？若能，写出水解离子方程式.CH3COONaNH4NO3NaHSFeCl3Na2SO4本节课你学会了什么？1、盐类水解的实质、规律2、如何判断盐溶液的酸碱性3、如何书写盐类水解的离子方程式高考真题展示1．（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2OHCO3－+H+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+C2、（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1

7、，该溶液可能是()①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④A3、（2012上海7）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液D