化学人教版九年级上册5.3根据化学方程式的简单计算.3根据化学方程式的简单计算.pptx

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1、我国载人航天工程取得突破性进展如果火箭携带了1000Kg的液氢做燃料,你能用化学知识算出,为了使液氢恰好完全燃烧,至少还需要携带多少液氧吗?我当设计师这个化学方程式包含了哪些意义?2H2+O22H2O点燃2×2=416×2=322(2×2+16)=36每2份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36质量的水。氢气燃烧的化学方程式:2H2+O22H2O点燃化学方程式的含义:以电解水的反应为例2H2O2H2↑+O2↑通电1、表示水通电生成氢气和氧气。2、表示每36份质量的水完全反应,生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。2×18=362×2=43218g??3、表示水分子、

2、氢分子和氧分子的个数比为2:2:1。2g16g说明:在化学反应中,反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此,利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物(或生成物)的质量,可求生成物(反应物)。第五单元 课题3根据化学方程式的简单计算1、学会利用化学方程式进行简单计算的格式和步骤。2、进一步认识化学方程式的意义,理解利用化学方程式计算的理论依据。3、认识定量研究对社会和化学发展的巨大作用,培养严谨、细致、认真的科学态度。学习目标2H2+O22H2O点燃2×2=416×2=322(2×2+16)=361000KgX根据化学方程式计算的依据是:在化学反应中,各物质之间的

3、质量比是一定的,是成正比例的关系。1000Kg液氢完全燃烧,需要多少液氧?41000Kg32X=2H2+O22H2O点燃4321000KgX41000Kg32X=根据化学方程式和已知的任意一种反应物(或生成物)的质量,利用在化学反应中,各物质之间的质量是成正比例的关系列出比例式,就能求出其它生成物(或反应物)的质量。根据化学方程式计算的基本思路是:2×158=31616×2=326gX例题学习:加热分解6g高锰酸钾,可以得到多少克氧气?解:设加热分解6g高锰酸钾,可以得到氧气的质量为X。答:加热分解6g高锰酸钾,可以得到0.6g氧气。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O

4、2↑△x≈0.6g3166g32X=5.简明地写出答案1.设未知量X4.解出X的值3.列出比例式2.写出化学方程式和有关物质的相对分子质量、已知量和未知量X316326gX例题学习:加热分解6g高锰酸钾,可以得到多少克氧气?解:设加热分解6g高锰酸钾,可以得到氧气的质量为X。答:加热分解6g高锰酸钾,可以得到0.6g氧气。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△x≈0.6g3166g32X=设写列解答根据化学方程式计算的步骤计算:15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?(找出题中解答上的错误之处)×××××慧眼纠错×××××设生成五氧化二磷的质量为X克

5、。P+O2====P2O5313214215.5X3115.5=142XgX=142×15.531=71答:可生成五氧化二磷71克.点燃××未写“解”X带了单位未配平相对分子质量计算错误32不需写,15.5无单位15.5未带单位,X带了单位。计算结果错误且无单位教学案:六、应用提高1-3题应用提高课堂小结1、学会了利用化学方程式进行简单计算的格式、步骤、依据、思路。2、学会了利用化学方程式进行计算的两种类型。3、认识到了定量研究对社会和化学发展的作用。5、将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻,冷却,称得残余固体的质量为3.04克,根据质量守恒定律可知,生成氧气的质

6、量为多少克?固体残余物中含有什么物质?质量各为多少?思路:反应中固体物质质量减轻了,原来3克+1克=4克,加热片刻后剩余固体3.04克,固体质量为什么会减轻?减轻了多少?减轻的质量是什么物质的质量?课后作业1.工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳,如果要制取10t氧化钙,需要碳酸钙多少吨?应用提高2.甲同学点燃8g硫磺,问最多能生成多少克二氧化硫?3.乙同学在一只盛有4g氧气的集气瓶中点燃硫磺,问最多能生成多少克二氧化硫?4.丙同学把8g硫磺放入盛有4g氧气的集气瓶中燃烧,充分反应后生成的二氧化硫的质量是多少?已知:CaCO3CaO+CO2↑

7、2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△解:生成氧气的质量是4克-3.04克=0.96克0.96克24596149设参加反应的KClO3的质量为X,反应生成KCl的质量为Y。XY245X=0.96克96149Y960.96克=X=2.45克Y=1.49克∴反应后固体残余物中剩余KClO3的质量是:3克-2.45克=0.55克。答:反应后固体残余物中有剩余的KClO30.55克,生成的KCl1.49克,有MnO21克。根据化学方程式计算的注意事项:(1)化学方程式的书写要正确。(2)计算相对质量时要用相对分子质量与化学式

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