化学人教版九年级上册课题3 利用化学方程式的简单计算—课后练习.pptx

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1、利用化学方程式的简单计算——练习课题3P103练一练氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体,燃烧100g氢气需要氯气的质量是多少?生成氯化氢气体的质量是多少?解:设燃烧100g氢气需要氯气的质量为X,生成氯化氢气体的质量为YX=3550gY=3650g答:燃烧100g氢气需要氯气的质量为3550g,生成氯化氢气体的质量为3650g。100gYXH2+Cl2点燃2HCl717322100g=X71=100g732X上面计算生成氯化氢的质量还可用什么方法?根据质量守恒定律:m(HCl)=m(H2)+m(Cl2)=100g+3550g=3650g课本P103,课后练习第3题解:设可制得氢气的质

2、量为x,氯化锌的质量为yZn+2HClZnCl2+H2↑======65xy13626.5g2656.5g136yx__________________==X=0.2gy=13.6g答:制得氢气的质量0.2g,氯化锌的质量为13.6g小结:1、根据化学方程式的计算,只要知道其中一种物质的质量,其它物质的质量都可以求出来。2、根据化学方程式的计算依据是化学方程式所体现的各物质之间质量比固定不变的关系。3、熟练掌握根据化学方程式计算的步骤和解题格式,多动脑筋思考,灵活运用解题思路和方法。三、有关不纯反应物或生成物的计算。1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成物,代入的都是纯物质的质

3、量.如果遇到不纯反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质的质量.2.不纯物质和纯物质质量间的换算.纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度(质量分数)例3:含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克,与足量稀硫酸充分反应,可生成氢气多少克?(杂质不跟稀硫酸反应)解:设可生成氢气质量为x。6.84克×(1—5%)=6.5克Zn+H2SO4=Zn+H2X=0.2(克)答:可产生0.2克H2。26.5x6526.5克x=讨论:从中你受到的启示是什么?H:1O:16若将1g氢气和10g氧气混合在一密闭的容器中使之充分反应,生成水的质量为多少?(思考:你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量)涉及某些物质

4、过量的化学方程式的计算:某些反应物在反应后有剩余,我们说这些物质在反应中过量,因为它们没有都参加反应,因此计算时,不能用此物质进行求算。某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧,实验数据如下:第一次第二次第三次给定氧气的质量4g8g13g生成二氧化碳的质量5.5g11g11g(1)从以上数据说明,这三次实验中第次恰好完全反应。(2)第次实验碳有剩余,剩余g。(3)第次实验中氧气有剩余,剩余g。C:12O:16二一1.5三5提高题:练习:若氢气、氧气混合气体共20克,点燃后还有2克的气体剩余,则原混合气体中氢气和氧气的质量比A.1:4B.1:9C.4:1或1:9D.1:4或1:92H

5、2+O2===2H2O4:32点燃有两种情况:一是氢气过量,氢气和氧气的质量比(2+2):16=1:4二是氧气过量,氢气和氧气的质量比2:(2+16)=1:9答案:D金属铜和氧化铜的混合物0.92克在不断通入氢气的情况下加热,充分反应后,停止加热并继续通氢气直到试管冷却,称量得到0.76克固体物质。求反应前混合物中氧化铜的质量?方法一:解:设混合物中原有金属铜质量为xCuO+H2====Cu+H2O80640.92克–x0.76克–x氧化铜的质量=0.92克–0.12克=0.8克答:混合物中有氧化铜的质量为0.8克。方法二:解:氧化铜中的氧元素的质量为0.92克–0.76克=0.

6、16克氧化铜的质量=0.16克÷=0.16克÷(16/80)=0.8克答:原混合物中氧化铜的质量为0.8克。方法三:设参加CuO的量为xCuO+H2====Cu+H2Oᅀm806416x0.92g-0.72g答:原混合物中氧化铜的质量为0.8克。有关物质差量的计算计算的依据

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