化学人教版九年级下册产检酸的性质2.pptx

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1、专题复习常见的酸1.知道酸的最主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性2.初步学会稀释常见的酸3.知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响复习目标考点1：认识酸的组成1、酸是指电离时生成的阳离子全部是______的化合物，它的阳离子必须全部是写出常见的酸的化学式：盐酸_______、硫酸______、硝酸________、碳酸________。H+HClH2SO4HNO3H2CO3考点2：认识溶液的酸碱性1、像石蕊和酚酞这类能与酸性或碱性溶液起反应而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂。指示剂名称酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊试液无色酚酞试液变红色不

2、变色变蓝色不变色不变色变红色考点3：对比盐酸、硫酸的性质、用途及酸的通性考点3：对比盐酸、硫酸的性质、用途及酸的通性名称（化学式）盐酸（HCl）硫酸（H2SO4)物理性质浓盐酸是______色，有____________气味的液体，在空气中会形成，说明有_______性，久置会导致溶质质量分数__________。浓盐酸有强烈的腐蚀性，使用时注意安全。浓硫酸是______色、粘稠、______状的液体。浓硫酸有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即__________________________________________.浓

3、硫酸具有很强的_______性，常用作干燥剂，久置会导致溶质质量分数__________。无刺激性白雾挥发减小无油用大量水冲洗，并涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液腐蚀降低考点3：对比盐酸、硫酸的性质、用途及酸的通性考点3：对比盐酸、硫酸的性质、用途及酸的通性考点3：对比盐酸、硫酸的性质、用途及酸的通性名称（化学式）盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）化学性质（酸的通性）与酸碱指示剂反应能使无色酚酞试液__________色，能使紫色石蕊试液变成__________色。2．与金属发生_______反应（金属+酸→盐+氢气）Mg+HCl=Mg+H2SO4=Zn+

4、HCl=Zn+H2SO4=Fe+HCl=Fe+H2SO4=Al+HCl=Al+H2SO4=3、与金属氧化物发生__________反应（金属氧化物+酸H2SO4→盐+水）Fe2O3+HCl=Fe2O3+H2SO4=CuO+HCl=CuO+H2SO4=4.与碱发生__________反应(也是中和反应)（碱+酸→盐+水）NaOH+HCl=NaOH+H2SO4=Ca(OH)2+HCl=Ca(OH)2+H2SO4=Al(OH)3+HCl=Ba(OH)2+H2SO4=5．与盐发生__________反应（盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件））Na

5、2CO3+HCl=Na2CO3+H2SO4=CaCO3+HCl=BaCl2+H2SO4=AgNO3+HCl=Ba(NO3)2+H2SO4=用途①金属除锈②制造药物③人体胃中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油不变红置换MgCl2＋H2↑22622ZnSO4＋H2↑23复分解623复分解223复分解22MgSO4＋H2↑ZnCl2＋H2↑FeCl2＋H2↑2AlCl3＋3H2↑FeSO4＋H2↑Al2（SO4）3＋3H2↑2FeCl3+3H2OCuCl2+H2OCaCl2+H2O+CO2↑Na2SO4+3H2OCuSO4+

6、H2ONaCl+H2ONa2SO4+2H2OCaCl2+2H2OCaSO4+2H2OAlCl3+3H2OBaSO4↓+2H2O2NaCl+H2O+CO2↑AgCl+HNO3Na2SO4+H2O+CO2↑BaSO4↓+2HClBaSO4↓+2HNO3温馨提示：1、浓硫酸稀释时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。切不可将____倒进里。（浓硫酸溶于水时放出大量的热）_2、酸溶液具有通性的原因：酸溶液中有,但由于它们酸根不同，因此性质是有区别的。3、酸的通性中有明显现象的反应可用于检验H+的存在，常用的方法有：①____________________

7、②___________________③与碳酸盐反应放出CO2气体。浓硫酸水水浓硫酸H+加入紫色石蕊溶液与活泼金属反应基础达标1.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是()A.都能与指示剂作用B.都能解离出酸根离子C.都能解离出氢离子D.都含有氢元素2.物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要密封保存的是()A.氢氧化钠B.浓硫酸C.氯化钠D.浓盐酸3.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是()①X+金属→盐+H2②X+金属氧化物→盐+H2OA.CaOB.CO2C.COD.H2SO44.下列化学方程式符合事实的是()A.铁粉与稀盐酸混合

8、后有大量气泡产生：2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑B.稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生：CaC