化学人教版九年级下册复分解反应及其应用.pptx

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1、欢迎进入化学课堂复分解反应及其应用你知道吗？自来水生产中要通入氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列一种化学试剂来辨别，该试剂是（）A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液D食盐水怎么洗不掉呢？2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O请同学们在本子上写出曾学过的酸、碱、盐之间的相互反应的任意2个化学方程式。这两个方程式中：

2、1、反应物、生成物有什么共同的特点？2、反应前后化合价有没有改变？3、反应物通过什么方式转化为生成物？一、复分解反应的特点1、反应物、生成物都是化合物2、反应前后化合价不变3、相互交换成分二、复分解反应的定义两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。表达式：AB+CD→AD+CB下列哪些反应属于复分解反应学生活动(1)CO+CuO△Cu+CO2(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(3)H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl学生活动三、复分解反应的生成物条件

3、生成物中有沉淀（↓）或有气体（↑）或有水（H2O）复分解反应才能发生注：常见的沉淀：Cu(OH)2CaCO3BaSO4Fe(OH)3BaCO3AgClMg(OH)2遇硝酸不溶解学生活动（1）H2SO4+KOH——（2）H2SO4+BaCl2——（3）H2SO4+K2CO3——（4）Na2SO4+KNO3——利用复分解反应的生成物条件来判断以下几组物质能否发生反应。在溶液中并不是任何两种化合物都可以交换成分，这是为什么呢？复分解反应的实质微观变化情况Na+OH-H+Cl－H2ONaOH溶液和稀盐酸反应结论：这类复分

4、解反应实质是H+和OH-反应生成水实质：旁观者：Cl-和Na+看图探究Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应结论：有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是Ba2＋和SO42-反应实质：旁观者：Cl-和Na+看图探究Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O碳酸钠溶液和稀盐酸反应结论：有co2生成的复分解反应实质是CO32-和H+反应CO2实质：旁观者：Cl-和Na+CO2看图探究Na2SO4+KNO3——K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－K+、NO3－K+、SO

5、42－前后溶液中离子没有改变Na+、NO3－该反应不能进行复分解反应的微观实质从微观粒子视角来看，复分解反应就是溶液中的离子结合生成水、或沉淀、或气体的反应。学生活动根据我们学过的复分解反应，请同学们总结下列离子能够与哪些离子结合生成水、沉淀、气体。K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Cl--、H+、OH--、CO32-、NH4+、SO42-、CO32--、NO3--、Na+、Mg2+学过的一些复分解反应常见的哪些离子能形成沉淀、气体、水？我是女神我是女神CO32-OH-H+Ag+Ca2+Ba2

6、+Cu2+H+Mg2+Cu2+Fe3+NH4+我很专一我很专一Ag+Cl-Ba2+SO42-BaSO4↓Fe(OH)3↓(一)七对生成沉淀的离子(1)Mg2++OH-→(三)一对生成水的离子(二)二对生成气体的离子Mg(OH)2↓(2)Cu2++OH-→Cu(OH)2↓(3)Fe3++OH-→(4)Ag++Cl-→AgCl↓(5)Ba2++SO42-→(6)Ba2++CO32-→(7)Ca2++CO32-→CaCO3↓BaCO3↓(1)H++CO32-→(1)H++OH→H2O+CO2↑(2)NH4++OH-→N

7、H3↑+H2OH2O复分解反应对反应物有没有要求？实验无明显现象Mg(OH)2稀H2SO4沉淀溶解CuSO4Mg(OH)2四、复分解反应的反应物条件有酸即可，无酸两溶学生活动（1）Cu(OH)2+H2SO4——（2）Ba(OH)2+CaCO3——（3）Ca(NO3)2+K2CO3——利用复分解的反应的反应物、生成物条件来判断以下几组物质能否发生反应。复分解反应的典型应用（1）判断物质（或离子）在同一溶液中是否不能共存。注：若要发生反应则不能共存；若不发生反应则能共存。例1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存

8、的是()A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+CH+H+H+H+例2：下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（）A、NaOHNaClCuCl2B、Ca(OH)2KClHNO3C、BaCl2HClNa2SO4D、KClNa2CO3NaOHD学以致用1、下列离